Sociañl
Páginas: 2 (330 palabras)
Publicado: 4 de febrero de 2014
18.1.Un tanque de 20.0 Lcontiene 0.225 kg de helio a 18.0 °C. La masa molar del helio es de 4.00 g>mol. a) ¿Cuántos moles de helio hay en el tanque? b) Calcule la presión en el tanque en Pay atm.
18.2.Helio gaseoso con un volumen de 2.60 L, a 1.30 atm de presión y una temperatura de 41.0 °C, se calienta hasta duplicar la presión y el volumen. a) Calcule la temperatura final.b) ¿Cuántos gramos de helio hay? La masa molar del helio es de 4.00 g>mol.
18.3.Un tanque cilíndrico tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen del tanque. El tanquecontiene originalmente 0.110 m3 de aire a 3.40 atm de presión. Se tira lentamente del pistón hasta aumentar el volumen del aire a 0.390 m3. Si la temperatura permanece constante, ¿qué valor finaltiene la presión?
18.4.Un tanque de 3.00 Lcontiene aire a 3.00 atm y 20.0 °C. El tanque se sella y enfría hasta que la presión es de 1.00 atm. a) ¿Qué temperatura tiene ahora elgas en grados Celsius? Suponga que el volumen del tanque es constante. b) Si la temperatura se mantiene en el valor determinado en el inciso a) y el gas se comprime, ¿qué volumen tendrá cuandola presión vuelva a ser de 3.00 atm?
18.5.a) Use la ley del gas ideal para estimar el número de moléculas de aire que hay en su laboratorio de física, suponiendo que todo el aire es N2.b) Calcule la densidad de partículas en el laboratorio (es decir, el número de moléculas por centímetro cúbico.
18.6.Imagine que tiene varios globos idénticos y determina experimentalmenteque uno de ellos se revienta si su volumen excede 0.900 L. La presión del gas dentro del globo es igual a la atmosférica (1.00 atm). a) Si el aire dentro del globo está a una temperaturaconstante de 22.0 °C y se comporta como gas ideal, ¿qué masa de aire podrá introducir en uno de esos globos sin que reviente? b) Repita el inciso a) si el gas es helio en vez de aire.
18.2.Helio gaseoso con un volumen de 2.60 L, a 1.30 atm de presión y una temperatura de 41.0 °C, se calienta hasta duplicar la presión y el volumen. a) Calcule la temperatura final.b) ¿Cuántos gramos de helio hay? La masa molar del helio es de 4.00 g>mol.
18.3.Un tanque cilíndrico tiene un pistón ajustado que permite cambiar el volumen del tanque. El tanquecontiene originalmente 0.110 m3 de aire a 3.40 atm de presión. Se tira lentamente del pistón hasta aumentar el volumen del aire a 0.390 m3. Si la temperatura permanece constante, ¿qué valor finaltiene la presión?
18.4.Un tanque de 3.00 Lcontiene aire a 3.00 atm y 20.0 °C. El tanque se sella y enfría hasta que la presión es de 1.00 atm. a) ¿Qué temperatura tiene ahora elgas en grados Celsius? Suponga que el volumen del tanque es constante. b) Si la temperatura se mantiene en el valor determinado en el inciso a) y el gas se comprime, ¿qué volumen tendrá cuandola presión vuelva a ser de 3.00 atm?
18.5.a) Use la ley del gas ideal para estimar el número de moléculas de aire que hay en su laboratorio de física, suponiendo que todo el aire es N2.b) Calcule la densidad de partículas en el laboratorio (es decir, el número de moléculas por centímetro cúbico.
18.6.Imagine que tiene varios globos idénticos y determina experimentalmenteque uno de ellos se revienta si su volumen excede 0.900 L. La presión del gas dentro del globo es igual a la atmosférica (1.00 atm). a) Si el aire dentro del globo está a una temperaturaconstante de 22.0 °C y se comporta como gas ideal, ¿qué masa de aire podrá introducir en uno de esos globos sin que reviente? b) Repita el inciso a) si el gas es helio en vez de aire.
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