Solemne 2 Qimica Unab
Páginas: 3 (660 palabras)
Publicado: 20 de junio de 2012
PREGUNTAS DE AÑOS ANTERIORES
*** En una reacción química se calcinan 15 g de Naftalina (C10H8) en presencia de un exceso de oxígeno (O2), dando como resultado dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O)de acuerdo a la siguiente ecuación química a 347 ºC y 1,1 atm. __C10H8 (g) + __O2 (g) __CO2 (g) + __ H2O (g) Si se mantiene la presión y temperatura constantes: a) Balancee la Ecuación Química b)¿Cuantos moles de dióxido de carbono y agua se obtienen? c) ¿Cuales serán las fracciones dióxido de carbono y agua d) ¿Cuál será la presión parcial de dióxido de carbono y agua? *** Cuando unadisolución acuosa de fosfato de sodio (Na3PO4) y una disolución acuosa de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) se mezclan dan como resultado un precipitado sólido en suspensión de fosfato de plomo (Pb3(PO4)2) en unadisolución de nitrato de sodio (NaNO3). Escriba: a) Ecuación Molecular equilibrada b) Ecuación Iónica c) Ecuación Iónica Neta d) Iones espectadores *** El bromuro de carbonilo (COBr2) se descompone enmonoxido de carbono (CO) y bromo gaseoso (Br2) de acuerdo a la siguiente reacción: ___COBr2 (g) ↔ ___CO (g) + Br2 (g) Kc=0,19 a 73 ºC En un recipiente de 12 L en un momento dado las concentracionesmolares son [COBr 2]=1,5 M ; [CO]=2,0 M ; [Br2]=1,0 M. Al respecto: a) Balancee la ecuación química b) Calcule el valor de Kp a 73 ºC c) ¿Hacia donde se desplazará el equilibrio? Demuestre concálculos
En la etiqueta de un frasco de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 figuran los siguientes datos: Concentración 96 %m/m Densidad 1,68 g/mL i) Calcule la masa molar de H2SO4 (2 puntos)ii) Calcule la concentración molar del ácido (2 puntos) iii) ¿Qué Volumen de NaOH 5,55 mol/L se requieren para reaccionar completamente con 5,00 mL de esta disolución del ácido? (3 puntos)La ecuación química de esta reacción es: H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + 2 H2O (l)
***
a) ¿Cuál es el pH de una disolución de ácido butírico (C3H7COOH) de concentración 0,50 mol/L?...
*** En una reacción química se calcinan 15 g de Naftalina (C10H8) en presencia de un exceso de oxígeno (O2), dando como resultado dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O)de acuerdo a la siguiente ecuación química a 347 ºC y 1,1 atm. __C10H8 (g) + __O2 (g) __CO2 (g) + __ H2O (g) Si se mantiene la presión y temperatura constantes: a) Balancee la Ecuación Química b)¿Cuantos moles de dióxido de carbono y agua se obtienen? c) ¿Cuales serán las fracciones dióxido de carbono y agua d) ¿Cuál será la presión parcial de dióxido de carbono y agua? *** Cuando unadisolución acuosa de fosfato de sodio (Na3PO4) y una disolución acuosa de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) se mezclan dan como resultado un precipitado sólido en suspensión de fosfato de plomo (Pb3(PO4)2) en unadisolución de nitrato de sodio (NaNO3). Escriba: a) Ecuación Molecular equilibrada b) Ecuación Iónica c) Ecuación Iónica Neta d) Iones espectadores *** El bromuro de carbonilo (COBr2) se descompone enmonoxido de carbono (CO) y bromo gaseoso (Br2) de acuerdo a la siguiente reacción: ___COBr2 (g) ↔ ___CO (g) + Br2 (g) Kc=0,19 a 73 ºC En un recipiente de 12 L en un momento dado las concentracionesmolares son [COBr 2]=1,5 M ; [CO]=2,0 M ; [Br2]=1,0 M. Al respecto: a) Balancee la ecuación química b) Calcule el valor de Kp a 73 ºC c) ¿Hacia donde se desplazará el equilibrio? Demuestre concálculos
En la etiqueta de un frasco de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 figuran los siguientes datos: Concentración 96 %m/m Densidad 1,68 g/mL i) Calcule la masa molar de H2SO4 (2 puntos)ii) Calcule la concentración molar del ácido (2 puntos) iii) ¿Qué Volumen de NaOH 5,55 mol/L se requieren para reaccionar completamente con 5,00 mL de esta disolución del ácido? (3 puntos)La ecuación química de esta reacción es: H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + 2 H2O (l)
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a) ¿Cuál es el pH de una disolución de ácido butírico (C3H7COOH) de concentración 0,50 mol/L?...
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