Solub

Procedimiento

Parte A. Solubilidad de distintos compuestos de Cu(II)
1. En un vaso de precipitados de 50 mL colocar aproximadamente 15 mL de una disolución 0.1 M de CuSO4.

2. Añadir, poco a poco y con agitación constante, Na2CO3 sólido con la ayuda de una espátula hasta que la disolución pierda su color azul. Anotar los cambios observados.

3. A la mezcla de reacción agregarle, gotaa gota y con agitación, K4[Fe(CN)6] 0.1 M hasta que se observe un cambio permanente en el sólido formado.

4. Repetir el procedimiento del punto anterior ahora añadiendo NaOH 1 M a la mezcla de reacción. No olvidar ir anotando todos los cambios de color y estado físico.

5. Por último, repetir el mismo procedimiento agregando Na2S sólido.

6. Anotar todas las observaciones en la tabla 1.Tabla 1. Solubilidad de distintos compuestos de Cu(II)
Reacción de Precipitación Observaciones
CuSO4 (ac) + Na2CO3 (ac) 1 + Na2SO4 (ac)
Se empezó a formar un precipitado blanco que turbio al agua
1 + K4[Fe(CN)6] (ac) 2 + K2CO3 (ac)
EL líquido empezó a ponerse gelatinoso y obtuvo un color negro, café oscuro
2 + NaOH (ac) 3 + Na4[Fe(CN6)] (ac) Regreso a unazul con partículas Blancas
3 + Na2S (ac) 4 + NaOH (ac)
Gano un color negro

Cuestionario
1. Considerando que todas las reacciones son de doble sustitución, escribir las fórmulas y los nombres de 1, 2, 3 y 4.
1 CuCO3 Carbonato de cobre 3 Cu(OH)2 Hidróxido de Cobre
2 Cu2[Fe(CN)5] Ferrocianuro cúprico 4 CuS Sulfuro de Cobre

2. Escribir los equilibrios de solubilidad para cada uno delos precipitados (pp) de cobre observados, así como la correspondiente expresión matemática de la constante de solubilidad en cada caso, en la segunda y tercera columnas de la Tabla 2. Antes de llenar la última columna, responde la pregunta 3

pp Equilibrio de solubilidad Expresión de la Kps Valor de la Kps Solubilidad molar [Cu2+]
1 CuCO3 Cu2+ + CO32-
[Cu2+] [ CO32-]1.40E-10 1.18 x 10-5
2 Cu2[Fe(CN)5] 2Cu2+ +[Fe(CN)5]4-
[2Cu2+]2[Fe(CN)54-] 1.60E-16 4.68 x 10-11
3 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
[Cu2+][ 2OH-]2 2.20E-20 1.77 x 10-7
4 CuS Cu2+ + S2-
[Cu2+][S2-] 6.30E-36 2.50 x 10-18

3. En las siguientes expresiones, en las que las concentraciones de las especies se expresan entre paréntesiscuadrados, colocar en cada caso el coeficiente necesario para expresar la relación entre la concentración de los aniones y los cationes al disolverse cada uno de los compuestos de cobre formados durante la práctica.
[Cu2+] = 2 [OH-] ½ [Cu2+] = [OH-]

[Cu2+] = ½ [Fe(CN)64-] 2 [Cu2+] = [Fe(CN)64-]

[Cu2+] = [CO32-] [Cu2+] = [S2-]

4. Calcular la solubilidad molar para el cobre en cada uno delos compuestos observados para llenar la última columna de la tabla 2.

5. Utilizando los datos de la tabla 2, escribir la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones y calcular su valor utilizando los datos de Kps de la tabla 2. (Sugerencia: conviene multiplicar el numerador y el denominador en estas expresiones por [Cu2+] o por [Cu2+]2)
Predecir haciaqué lado se desplazará el equilibrio en cada caso.
• CuS(s) + CO3 (ac) CuCO3(s) + S(ac)

Keq = [S] * [Cu] = Kps CuS [Fe(CN)6] * [Cu]2 = KpsCu2[Fe(CN)6]
[CO3] [Cu] Kps CuCO3 [OH] [Cu]2 KpsCu(OH)2

CuS(s) Cu + S Kps = [Cu]*[S]
CuCO3 Cu + CO3 Kps= [Cu]*[ CO3]

• Cu2[Fe(CN)6](s) + OHCu(OH)2 (s) + [Fe(CN)6]4
Keq = [Fe(CN)6] * [Cu]2 = KpsCu2[Fe(CN)6]
[OH] [Cu]2 KpsCu(OH)2

Cu(OH)2 Cu + 2OH Kps= [Cu]*[OH]2
Cu2[Fe(CN)6] 2Cu + [Fe(CN)6] Kps= [Cu]2 * [Fe(CN)6]

Parte B. Factores que afectan la solubilidad
Temperatura
1. En un tubo de ensaye colocar 2 mL de una disolución 0.1 M de nitrato de plomo y...