Soluciones Expresadas Culitativamente

SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUALITATIVAMENTE

Cristian Vergara
(1650113)

Jordy Rolon
(1650105)

Carlos Villamizar
(1650146)

Presentado a:
Ernesto Castro

INGENIERIA AMBIENTAL

Universidad Francisco De Paula Santander

San José De Cúcuta

INTRODUCCION
Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Se dice que es una mezcla homogéneaporque sus propiedades y composición son uniformes. El componente que se encuentra en mayor proporción se denomina disolvente o solvente y el de menor proporción soluto. El soluto se halla disuelto en el disolvente. Si hay mucho soluto disuelto se puede hablar de una solución concentrada. Si el soluto está en muy baja concentración se habla de una solución diluida. En la presente prácticaobservaremos los diferentes comportamientos y reacciones de las sustancias(soluto) utilizadas, al ser mezcladas con un solvente, también se realizaran diferentes soluciones con datos ya contenidos en las guías, a las cuales les identificaremos sus distintas unidades de concentración físicas (%P/P; %P/V; %V/V) y químicas (M; m; N).

OBJETIVOS
* Identificar las principales formas de expresar laconcentración de las soluciones.
* Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración.
* Utilizar algunos aparatos de medición de volúmenes, tales como la probeta y el matraz volumétrico y medición de peso como la balanza.

MARCO TEORICO

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezclaíntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella sucomposición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, aveces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones): 
□ Sus componentes no puedensepararse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 

□ Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 

□ Los componentes de una solución son soluto y solvente. 

    soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre enlas bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

    solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, elsolvente más común es el agua. (Ver: El agua como solvente).

□ En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

Mayor o menor concentración

Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de...