Soluciones Salinas

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Salud
Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda”
Tucacas Edo. Falcón









Integrantes:

Emily Morales
Profesor(a)
Elina Tineo

Índice de Contenidos:

1. Soluciones Salinas……………………………………….......................... 1
2. ¿Para qué seUtilizan?........................................................................... 2
3. ¿Para qué Sirven?.................................................................................. 3
4. Tipos de Salinas Con Descripción........................................................ 4












INTRODUCCIÓN:

Este trabajo se va a realizar para conocer un poco sobre el tema de las Soluciones Salinas. Es para tener más conocimiento y me gustaría agregar que es un temamuy interesante.
Creo que cada una de estas Soluciones tiene muchas Historia y creo que con este trabajo logramos entender un poco más acerca de ellas. Una de las otras razones por la que hemos hecho este trabajo es porque nos gusta este tema.











DESARROLLO

1.- ¿Qué son Soluciones Salinas?
Una solución salina es el resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte.Resulta altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contra iones de los ácidos fuertes y las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.
Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras disociarse la sal al disolverse, la base débil tienetendencia a captar OH-, hidróxidos que va a obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones hidronio en disolución que le confiere acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultante.
Químicamente: Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica. El mecanismo es el mismo que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá acaptar un protón, que debe proceder necesariamente de la hidrólisis del agua. Un ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio.
Comúnmente se le llama solución salina a la mezcla de sal común (NaCl) y agua, en esta mezcla la sal.2.- ¿Para qué se Utilizan las Soluciones Salinas?

2.- ¿Para qué se utilizan?
Se utiliza con frecuencia en vías intravenosas de pacientes que no pueden tomar líquidospor vía oral y están en peligro de desarrollar deshidratación o hipovolemia.
A menudo se utiliza para lavar heridas y abrasiones en la piel. La solución salina normal no arde o pica cuando se aplica. La cantidad de solución salina normal infundida depende en gran medida de las necesidades del paciente (por ejemplo, diarrea continua o insuficiencia cardíaca).

3.- ¿Para qué Sirven las solucionessalinas?
En el comercio existen muchas soluciones ya preparadas para la reposición de déficit de líquidos. Cuando el volumen plasmático se encuentra contraído como resultado de la simple pérdida de líquido y electrolitos, el defecto puede ser corregido en muchos pacientes por la simple reposición de soluciones cristaloides. Cuando las pérdidas iniciales son de naturaleza más compleja, por ejemplo enel shock hemorrágico, estas mismas soluciones también tienen la capacidad de mejorar transitoriamente la función cardiovascular. En estas condiciones, el volumen de solución cristaloidea requerida es mucho mayor que la cantidad del fluido perdido. Sin embargo, puede emplearse solución fisiológica como medida de emergencia inicial. Cuando el volumen plasmático es amenazado en forma crítica, el usode soluciones coloidales es otra medida intermedia que resulta más eficaz que las soluciones cristaloides.

4.-Tipos de Soluciones Salina:
SOLUCIONES CRISTALOIDES
Son soluciones electrolíticas y/o azucaradas que permiten mantener el equilibrio hidroelectrolítico, expandir el volumen intravascular y en caso de contener azúcares aportar energía. Pueden ser hipo, iso o hipertónica respecto del...