Sondeo Dipolares

2.6 Cantidades y composición de gas y líquido en una solución real en el equilibrio.
Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustanciasSoluto: Es el componente minoritarioDisolvente: Es el componente mayoritarioTipos de Disoluciones:a) Según el estado de los componentes.b) Según la capacidad para disolver un soluto.Disolución Saturada: Cuando contiene la máxima cantidad de solutoque es capaz de disolver a una determinada temperaturaDisolución Insaturada: Cuando contiene menor cantidad de soluto de la que es capaz de disolver a una determinada temperatura.Disolución Sobresaturada: Cuando contiene mayor cantidad de soluto de la que es capaz de disolver a una determinada temperatura. |
El Proceso de Disolución |
El proceso de disolución está tanto más fácil cuanto mayorsea:1. El desprendimiento de calor (proceso exotérmico).
2. El aumento en el desorden. | |
Si las interacciones soluto-soluto y disolvente-disolvente son mayores que las interacciones soluto-disolvente.Si las interacciones soluto-soluto y disolvente-disolvente son menores que las interacciones soluto-disolvente. | |
Solubilidad de sustancias molecularesSoluto es no polar y disolventepolar: las interacciones soluto-soluto son débiles mientras que las interacciones disolvente-disolvente son demasiado fuertes para compensarlas con las interacciones soluto-disolvente, por lo tanto el soluto es POCO SOLUBLE.Soluto es polar y disolvente no polar: las interacciones disolvente-disolvente son débiles mientras que las interacciones soluto-soluto son demasiado fuertes para compensarlas conlas interacciones soluto-disolvente, por lo tanto el soluto es POCO SOLUBLE.Soluto es no polar y disolvente no polar: las interacciones soluto-soluto disolvente-disolvente y soluto-disolvente son débiles, en estas el aumento del desorden molecular toma gran importancia y esto hace que el soluto sea SOLUBLE.Soluto es polar y disolvente polar: las interacciones soluto-soluto disolvente-disolvente ysoluto-disolvente son fuertes, en estas el aumento del desorden molecular toma gran importancia y esto hace que el soluto seaSOLUBLE.En general se cumple la regla: SEMEJANTE DISUELVE A SEMEJANTE. |

2.7 Cálculo de la presión del punto de burbuja de un líquido real.
EQUILIBRIO VAPOR -LIQUIDO
Para evaluar el funcionamiento de un sistema de separación en etapas, es necesario efectuar cálculosde equilibrio vapor-líquido y de balance de materia en cada etapa de separación, utilizando para ello una ecuación de estado. Esto permite conocer las cantidades de gas y líquido separadas en cada etapa, así como los parámetros necesarios para seleccionar las presiones de separación optimas para los fines que se pretendan (máxima recuperación de líquidos, mínimos requerimientos de compresión,maximizar la producción de pozos)
(Santamaria , Clavel , 1992).
El área limitada por la curva de burbujeo y la curva de rocío (envolvente) en el diagrama de fases de un sistema multicomponente (Figura 9), define las condiciones para que el gas y el líquido se presenten en equilibrio. Las cantidades y composiciones de la mezcla son diferentes en distintos puntos dentro de la región de dos fases.Temperatura, °C
-300.0 -100.0 100.0 300.0 500.0
Presión, kg/cm2
0
40.0
80.0
120.0
160.0
200.0

El equilibrio vapor-líquido se aplica para determinar el comportamiento de mezclas de hidrocarburos en la región de dos fases, y para calcular las concentraciones y las composiciones de cada fase a las condiciones de presión y temperatura dentro de la región de dos fases.
La distribuciónde un componente en un sistema vapor-líquido es expresada por la constante de equilibrio K. Esta constante se define como la razón de la fracción molar del componente en la fase gaseosa, (y), a la fracción molar del componente en la fase líquida, (x), matemáticamente esto se expresa como:
2.8 Cálculo de la presión del punto de rocío de un gas real.
La temperatura a la que se condensa (o...