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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1. Se tienen 8,5 gramos de amoniaco y eliminamos 1,5 1023 moléculas. Calcular:
a) ¿Cuántos moles de amoniaco quedan? Sol. 0,25 moles
b) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan? Sol. 1,5 1023 moléculas
c) ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan? Sol. 4,25 gramos de amoniaco
d) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan? Sol.0,75 moles de átomos
2. Se descomponen por elcalor 13 gramos de clorato de potasio para dar cloruro de potasio y oxígeno.
Calcular la masa y el volumen de oxígeno medido a 27º C y 1 atm que se produce. Sol. 5,09 g y 3,92
litros.
3. Calcular la cantidad de etanol que se necesita para obtener, por deshidratación, 50 litros de
eteno,C2H4, medidos a 25ºC y 710 mmHg, supuesto que el rendimiento de la reacción sea del 70%.
Sol. 125,6 gramos deetanol
4. En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos:
a) Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de
oxígeno. Sol:180g de agua
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad? Sol: El H2, 12,5 g
c) Si el agua formada se encuentra a 120ºC y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa.
Sol: 120,84 L de agua
Datos: R= 0,082 atm L K-1 mol-1 Masas atómicas: H = 1; O = 16

Sol: a) 180 g de Fe2O3 y b) 134,4 L SO2

Sol: a) 17,83 g znSO4 y b) 6,21 mL de H2SO4
7. Cuando se añade agua a 100 g de carburo de calcio se forma gas acetileno (etino), según la reacción:
CaC2 (s) + H2O → Ca(OH)2 (ac) + C2H2 (g)
a) Calcule los gramos de acetileno que se obtendrán. Sol: 40,62 g de C2H2
b) Si se quema el gas acetilenoobtenido, calcular los litros de dióxido de carbono que se
formarán medidos en condiciones normales. Sol: 69,8 L de CO2
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40.
8. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
a) Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesario paraproducir 1 kg de cloruro de potasio. Sol: 1,33 Kg KClO3
Masas atómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39.
9. La tostación de la pirita se produce según la reacción:
4 Fe S2 + 7 O2 → 2 Fe2 O3 + 8 SO2
Calcule:
a) La cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS2,
con exceso de oxígeno. Sol: 306,67 Kg Fe2 O3
b) El volumen de oxígeno, medido a 20 ºC y 720mmHg, necesario para tostar los 500 kg de pirita
del 92 % de riqueza. Sol: 170193,9 L

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.
10.- El carbonato de calcio reacciona con ácido sulfúrico según: Ca CO3 +H2 SO4 → CaSO4 + CO2 +H2 O
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1’84 g/ mL y 96 % de riqueza en peso será
necesario para que reaccionenpor completo 10 g de CaCO3 ? Sol:5,54 mL de ácido sulfúrico
b) ¿Qué cantidad de CaCO3 del 80 % de riqueza en peso será necesaria para obtener 20 L de CO2 , medidos en
condiciones normales? Sol: 71,43 g de carbonato de calcio
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; S = 32; Ca = 40.

11. Al añadir ácido clorhídrico al carbonato cálcico se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y
agua.
a)¿Cuántos kg de carbonato cálcico reaccionarán con 20 litros de ácido clorhídrico 3 M? Sol: 3 Kg de
carbonato de calcio
b) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido a 20ºC y 1atm de presión? Sol: 720,78 L de
CO2
Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35,5: Ca = 40.
12.- Un recipiente de 1 litro de capacidad se encuentra lleno de gas amoniaco a 27 ºC y 0’1atmósferas. Calcule:
a) La masa de amoniaco presente. Sol:4,06 10-3 moles de amoniaco
b) El número de moléculas de amoniaco en el recipiente. Sol: 2,44 1021 átomos de N
c) El número de átomos de hidrógeno y nitrógeno que contiene. Sol: 7,32 1021 átomos de H
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: N = 14; H = 1.
13.- El clorato de potasio se descompone a alta temperatura para dar...