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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Goiás Campus Uruaçu _ 11 de setembro de 2012 – Quarta-feira Departamento das Áreas Acadêmicas Curso Técnico Integrado em Informática Disciplina:Química Turma: 2º Ano de informática CÁLCULOS – Titulação do Vinagre
A equação da reação é dada por:
������������������������ + ������������3 ������������������������ → ������������������������3������������������ + ������2 ������

Para a titulação do vinagre foi utilizada uma base forte o hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,12 mol/L, do qual foram gastos um volume médio de 11,96 mL.Teoricamente para haver uma neutralização de um ácido torna-se necessário acrescentar proporcionalmente neste ácido uma base na medida de um mol de ácido (H+) para 1 mol de base (OH-). Seguindo esseconceito precisamos calcular a quantidade de mols de NaOH gastos na titulação, utilizando a fórmula da Concentração Molar.
n número de mols do soluto na solução v volume da solução n 0,12 mol L =0,01196 L CM = n = 0,12 mol L . 0,01196 L n = 0,0014352 mol de NaOH gastos na titulação

Pela equação da reação vemos que um mol de NaOH reage com um mol de ������������3 ������������������������ assimutilizando a “regra de três simples” fazemos os seguintes cálculos:
1 mol de NaOH − − − − − − − 1 mol de CH3 COOH 0,0014352 mol de NaOH − − − X mol de CH3 COOH 1 . X = 0,0014352 . 1 X = 0,0014352 molde CH3 COOH

É válido lembrar que para que a fenolftaleína assuma a coloração rósea é preciso que ela esteja em pH ≅ 8,1 o que significa que como a solução no erlenmayer assumiu uma coloração rósea,ela já havia passado do pH = 7 o que interfere no conceito acima citado. Como foram gastos 0,0014352 mol de CH3COOH em um volume de 20 mL dessa forma calculamos a concentração molar da solução deCH3COOH do balão de 100 mL.
CM = CM = n número de mols do soluto na solução v volume da solução 0,0014352 mol de CH3 COOH 0,020 L

CM = 0,07176 mol L de CH3 COOH

Ou a fórmula C1 . V1 = C2 ....