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Guía de Cantidades Químicas


Ejemplos de ejercicios de aplicación:
1. Una cadena de plata (Ag), de M.A. = 108,0 g/mol, tiene una masa de 10,0g ¿cuántos átomos de plata tiene la cadena?6,02 x 1023 átomos de Ag (1 mol)  masan 108g
X átomos de Ag masan 10g

X= 6,02 x 1023 x 10g = 5,57 x 1023átomos
108g

2. A partir de las M.A. del calcio, fosforo y oxígeno:
a) Calcularla masa de un mol de fosfato de calcio II Ca3(PO4)2.

Ca = 3 x 40,0 g/mol = 120,0g/mol
MM Ca3(PO4)2 P = 2 x 31,0 g/mol = 62,0g/mol
O = 8 x 16,0 g/mol = 128,0g/mol
310,0g/molb) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 contienen 1,51 x 1023 moléculas?
6,02 x 1023 moléculas (1 mol) masa 310g

6,02 x 1023 moléculas  310g
1,51 x 1023 moléculas  X g

X = 1,51 x 1023 x310g = 77,7g de Ca3(PO4)2.
6,02 x 1023

c) Calcular el % (en masa) de Ca en Ca3(PO4)2.

310g de Ca3(PO4)2  100
120g de Ca  X

X = 120g x 100 = 38,7% de Ca en el Ca3(PO4)2.
310gd) ¿Cuántos átomos de P hay en 310g de Ca3(PO4)2?
En 310g de Ca3(PO4)2, es decir, en 1 mol hay: 3 moles de átomos de Ca
2 moles de átomos de P
8 moles de átomos de O

Si hay 2 molesde átomos de P, entonces hay 1,204 x 1024 átomos de P, porque:
1 mol  6,02 x 1023
2 moles  X

X = 6,02 x 1023 x 2 = 1,204 x 1024 átomos de P.
1
3. ¿Cuántos gramos de Al secombinan con 100g de O para formar óxido de aluminio Al2O3?
4Al + 3O2  2Al2O3

Si la M.A. del Al es 27g/mil y la del O es 16g/mol, entonces 108g (4 x 27g) de Al reaccionan con 96g (3 x 2 x 16g)de O, es decir:

108g Al  96g O
X  100g O

X = 108g Al x 100g O = 112,5g Al
96gO


Utilizando tu tabla periódica responde de la forma más completa y en el espacioasignado

I. Responda brevemente:

1. ¿A cuántos moles equivale 12g de C?


2. ¿Cuántos protones tiene el elemento N° 20 de la T.P.?


3. ¿Cuál es la masa de una molécula de CO2?


4....