tabla periódica y enlaces quimicos



República Bolivariana De Venezuela

Ministerio De Educación Superior

Universidad Gran Mariscal De Ayacucho


















Barcelona , 18 de Enero del 2013

INDICE

Introducción………………………..………………………………………1
Tabla Periódica
Definición, periodos y Grupos……………………………………………2-3
Propiedades De Los Elementos Químicos…………………………………………………………….…….3-7
PropiedadesPeriódicas……………………………………………………….8
Enlaces Químicos……………………………………………………………..9
Tipos De Enlaces Químicos
Enlaces Primarios Fuerte………………………………………………….…………………..9-14
Enlaces Secundarios o Débiles………………………………………………………………..…..14-17
Conclusión………………………………………………………………….18
Bibliografía…………………………………………………………………19









INTRDUCCION


A medida que los elementos químicos fueron siendodescubiertos, caracterizados e identificados, los químicos se dieron cuenta que, al listarlos en orden creciente de número atómico, podía ser observada una repetición periódica de ciertas propiedades específicas de la materia: la densidad, el punto de fusión, el radio, el volumen del átomo, por ejemplo.
La constatación de esa periodicidad motivó algunos químicos a intentar organizar una tabla en quelos elementos quedasen agrupados de una forma lógica y de acuerdo con ciertas características. Así surgió la “tabla periódica”.












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Tabla Periódica


Definición: Es un esquema en forma de tabla donde figuran todos los elementos químicos que se conocen, sistemáticamente ordenados de acuerdo a sus números atómicos, en orden creciente. Están dispuestos en dieciochocolumnas verticales por grupos de elementos de similares propiedades, pues poseen igual valencia atómica. Estos grupos son: los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los pertenecientes a las familias del escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, zinc, térreos, carbonoideos, nitrogenoideos, calcógenos, halógenos y gases nobles.

Periodos : Los elementosse distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.


El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, yel séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

2
Grupos: Los grupos o familias de elementos vienen agrupados en columnas en la Tabla Periódica porque gozan de propiedades parecidas. Conforme se va bajando en un grupo, los elementos muestrantendencias a la vez que las propiedades varían ligeramente.

La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles másexternos, esto hace que los elementos de un mismo grupo tengan propiedades físicas y químicas similares.

Propiedades de los elementos químicos de cada grupo:

GRUPO 1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Nombre del grupo: Metales Alcalinos.
Son metales blandos.
Son plateados.
Reaccionan violentamente con el agua.
Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire oel agua.
Forman iones con una sola carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad.
Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.
Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.
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GRUPO 2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Nombre del grupo: Metales...