Tabla Priodica

Unidad 7

LA TABLA PERIÓDICA.

Primeras clasificaciones
REPASO
periódicas.
● Cuando a principios del siglo XIX se
midieron las masas atómicas de una gran
cantidad de elementos, se observó que
ciertas propiedades variaban
periódicamente en relación a su masa.
● De esa manera, hubo diversos intentos de
agrupar los elementos, todos ellos usando
la masa atómica como criterio de o1.- Primeras clasificaciones periódicas.
1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.

2.- La tabla periódica.
2.1. Ley de Mosseley.

3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
4.- Propiedades periódicas:
4.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos e iónicos
4.2. Energía de ionización.
4.3. Afinidad electrónica.
4.4. Electronegatividad y carácter metálico.

Contenidos

Primerasclasificaciones
REPASO
periódicas.
● Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web):
○ Buscaba tríos de elementos en los que la masa del
elemento intermedio es la media aritmética de la
masa de los otros dos. Así se encontraron las
siguientes triadas:
○ Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te…

● Anillo de Chancourtois (1862).
○ Coloca los elementos en espiral de forma que los
que tienenparecidas propiedades queden unos
encima de otros.

● Octavas de Newlands (1864).
● Clasificación de Mendeleiev (1969).

Algunas clasificaciones
periódicas
Anillo de
Chancourtois
Octavas de Newlands

H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

Ca

Cr

Ti

Mn

Fe

© Ed ECIR.
Química 2º Bach.

Clasificación de Mendeleiev
● Laclasificación de Mendeleiev es la mas
conocida y elaborada de todas las primeras
clasificaciones periódicas.
● Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta
entonces utilizando el criterio de masa atómica
usado hasta entonces.
● Hasta bastantes años después no se definió el
concepto de número atómico puesto que no se
habían descubierto los protones.
● Dejaba espacios vacíos, que él consideró que setrataba de elementos que aún no se habían
descubierto.

Clasificación de Mendeleiev
● Así, predijo las propiedades de algunos de éstos,
tales como el germanio (Ge).
● En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que
tenía las propiedades previstas
● Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que
algunos elementos tenía que colocarlos en
desorden de masa atómica para que coincidieran
laspropiedades.
● Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban
mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te)
antes que el yodo (I) a pesar de que la masa
atómica de éste era menor que la de aquel.
●

Clasificación de Mendeleiev

La tabla periódica actual
● En 1913 Moseley ordenó los elementos de
la tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico.
●Enunció la “ley periódica”: "Si los
elementos se colocan según aumenta
su número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades
físicas y químicas".

La tabla periódica actual
● Hay una relación directa entre el último
–
orbital ocupado por un e de un átomo y su
posición en la tabla periódica y, por tanto,
en su reactividad química, fórmula
estequiométrica de compuestos queforma...
● Se clasifica en cuatro bloques:
○ Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
○ Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
○ Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
○ Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)

Tipos de orbitales en
la tabla periódica
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
He

H
s1 s2

p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Bloque “s”Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

Estructura electrónica y tabla
periódica
© Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato

Grupos
Bloque Grupo Nombres
s

1
2

Alcalinos
Alcalino-térreos

p

13
14
15
16
17
18

Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles

d

3-12

f

Elementos de...