TablaPeriodica

LA TABLA PERIÓDICA
Ubicación y clasificación de los elementos en la tabla periódica.
Una representación de los elementos químicos en una forma fácil y sencilla de recordar fue ideada por Jons Jakob Berzelius
(1814). Para ello empleó las letras del alfabeto, usando la inicial del nombre del elemento o la inicial y la letra representativa
de dicho nombre. Los símbolos de los elementos químicosconstan de una o dos letras máximo. Si es una letra, debe ser
mayúscula, y si son dos, la primera es mayúscula y la segunda minúscula invariablemente. Se exceptúan, en el presente,
los elementos del 104 en adelante, en 1976 se propuso un sistema para nombrarlos en forma provisional.

Tabla periódica larga.
La clasificación actual recibe el nombre de tabla periódica larga. En esta tabla se distinguencolumnas verticales llamadas
grupos y renglones horizontales llamados periodos. La tabla periódica de los elementos organiza los elementos químicos.
A los grupos se les asignan números romanos, el cero y las letras A y B. Pero, la numeración recomendada por la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada (UIQPA o IUPAC) recomendó designar el grupo con los números del 1 al 18, sin
distinguir sison A o B. En tanto, los períodos se identifican con números del 1 al 7.

Grupos, periodos y bloques.
Grupos.
A los grupos tradicionalmente se les conoce también como familias debido a la similitud en las propiedades químicas que
presentan los elementos que integran cada grupo.
Si observas la tabla periódica, te darás cuenta que los elementos están colocados en forma vertical o columnas. Cadacolumna es un grupo o familia, de tal manera que la tabla periódica está formada por 18 grupos, de los cuales 8 pertenecen

a la Serie A y 10 a la Serie B. Para identificarlos se les ha asignado un número romano, seguido de la letra que te indica a
qué serie pertenece dicho grupo, de tal forma que para las dos series, los grupos quedarían numerados de la siguiente
manera:
SERIE A: IA IIA IIIA IVA VAVIA VIIA VIIIA
SERIE B: IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB
Observa el grupo VIIIB en la tabla periódica y te darás cuenta que está formada por tres columnas o grupos de elementos,
por lo cual esta serie está constituida por un total de 10 grupos.

Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, ésta se realizó de forma tal que los elementos con
propiedades químicas similares cayeran enla misma vertical, en el mismo grupo, de manera que algunas propiedades,
que dependen más o menos directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el
grupo (afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o volumen atómico). De esta forma
el hecho de conocer la tabla periódica significa poder predecir las propiedades de loselementos y sus compuestos:
valencia, óxidos que forman, propiedades de los óxidos, carácter metálico, etcétera.
Lo anterior permite que algunos grupos de elementos reciban nombres específicos, por ejemplo:
Grupo IA Metales alcalinos (cenizas)
Grupo IIA Metales Alcalino-térreos.
Grupo IIIA Familia del Boro.
Grupo IVA Familia del Carbono.
Grupo VA Familia del Nitrógeno.
Grupo VIA Familia del Oxígeno.Grupo VIIA Familia de los Halógenos.
Grupo VIIIA Gases Nobles, Gases Inertes o Grupo Cero (debido a la tendencia que presentan estos elementos a no
reaccionar, en condiciones normales, o combinarse ni aun entre ellos).
A las familias que integran el grupo A representado por las columnas IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y VIIIA, también se les
conoce como elementos representativos. Dado que elnúmero romano del grupo en el se encuentran localizados dentro de
la tabla, es igual al número de electrones de valencia que cada elemento posee en su nivel de valencia o mayor energía.
Así los elementos del grupo IA todos tienen un solo electrón de valencia y su configuración de Lewis es también igual y
todos ellos (representativos) terminan su configuración en subnivel “s” o subnivel “p”.
Por...