Taller 3

Universidad
del Valle

UNIVERSIDAD DEL VALLE
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química
Curso: Química Analítica
Prof: Norberto Benítez
Taller 3

1. El contenido de CaO y CaSO4 en una muestra de cemento fue determinado por
gravimetría. Se tomó 3.230 g de la muestra y se digestó en medio ácido obteniéndose
una solución de 250 mL. Se tomaron 10 mL de esta solución y seprecipitó el sulfato
con 25 mL de BaCl2 al 2% como BaSO4. El calcinado obtenido fue de 0.1543 g.
Paralelamente se tomaron 20 mL de la solución y se completó a 200 mL con agua
destilada, de esta solución se tomaron 25 mL y se precipitó el Ca como CaC2O4,
obteniéndose 0.0256 g del residuo después de calcinarse a 550 oC.
a. Cuál es el contenido de CaO y CaSO4 en la muestra?
b. Cuál es el error cometido porperdidas en el lavado, de la determinación si el
precipitado de calcio se lava con 500 mL de una solución regulada a pH 6.0?
c. Cuál debe ser el volumen mínimo del agente precipitante en la determinación de
Ca, si se utiliza (NH4)2C2O4 al 1% p/v?
2. Se mezclaron 1.25 g de Na2SO4 con 1.00 g de BaCl2 disolviendose hasta 250.00 mL con
agua destilada. Cuál es la masa del precipitado BaSO4 formado?Calcule su solubilidad
teniendo en cuenta su la fuerza iónica
3. El control de la eliminación de calcio en un paciente con problemas renales se realizo por un
método gravimétrico, precipitando el Ca como CaC2O4 en 50 mL de orina. Cuál es la
cantidad de Ca eliminado por el paciente diario, si en promedio produce 2.5 L de orina, y se
obtuvo una masa de 0.0250 g de CaO al realizar el análisis?
Ca+2 +C2O4-2 D CaC2O4(s)
CaC2O4(s) " CaO(s) (Después de calcinar a 950 oC)
Cuál es el error cometido en el análisis si se tiene en cuenta que la solución final cuando se
adicionó el agente precipitante fue de 200.0 mL, posteriormente se lavó 5 veces con
porciones de 40.0 mL de una solución reguladora la cual se mantuvo el pH en 6.0. Suponga
que el pH final en la precipitación fue de 6.0
4.

Una muestraque contiene BaCl2 , NaCl y material inerte se determinó volumétricamente de la

siguiente forma:
Se pesó 0.450 g de la muestra y se disolvió en agua hasta 200.00 mL (Solución A). De esta
solución se tomo una alícuota de 15 mL y se llevó hasta 100.00 mL para obtener la solución
B. Una alícuota de la solución A de 50.00 mL se tituló con Na2SO4 0.08M para precipitar el
Ba+2 como BaSO4 necesitandose5.00 mL para el viraje del indicador. Por otro lado, se tomo
una alícuota igual a la anterior de la solución B, se adicionó 20 mL de AgNO3 0.0455M para
precipitar el Cl-. El exceso de Ag+ se valoró con una solución de KSCN 0.075M hasta el
viraje del indicador.
Si la muestra contenía 18% de NaCl, cuál fue el volumen de KSCN gastado en la titulación?,
cual es la composición porcentual de BaCl2? Quéindicador usa para dicha titulación? Cuál es
el pBa+2 cuando se ha adicionado 3 y 9.50 mL de la solución de Na2SO4 en la primer
titulación? Cuál es el mínimo volumen de Ag+ que debe usarse, en la segunda titulación, para
garantizar el análisis? Si la titulación del Cl- se realiza por el método de Mhor en lugar de
Volhard, que volumen del titulante requiere para viraje del indicador?

5. Unasolución de un ácido débil 1.0 M posee a pH = 4.0 el 2% disociado, cual es la
constante de disociación del ácido?, Cuál es su grado de disociación si el pH de la
solución es 6.0? Cuál es su constante de disociación a este nuevo pH?
6. Calcule el volumen necesario de HCl 0.5M que debe adicionarse a 50 mL de
Na2HPO4 1.0M para obtener una solución reguladora a pH 8.0.
7. Se peso 1.1520 g de una muestra quecontiene 45% de Na3PO4 y 30% de K2HPO4
mas otras impurezas silicatadas, se disolvió en agua hasta obtener 100 mL. De esta
solución se tomó una alícuota de 20 mL y se tituló con HCl 0.1M hasta el cambio de
la fenolftaleína. Una alícuota de 25 mL se tomo en otro vaso y se titulo con el mismo
ácido hasta el cambio del naranja de metilo.
a. Cuales fueron los volúmenes necesarios para el cambio de...