TALLER MODELO ACTUAL 20 02 2015
Páginas: 8 (1806 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2016
INSTITUCIÓN EDUCATIVA LOLA GONZÁLEZ
“ Al Progreso por el Esfuerzo ”
TALLER EL ÁTOMO ACTUAL
PROFESOR: ALVARO IVÁN ARISTIZÁBAL C.
LOGROS ESPECÍFICOS:
1. Describir las partículas fundamentales del átomo
2. Representar gráficamente los isótopos de algunos elementos.
3. Explicar la diferencia fundamental entre los modelos de Rutherford y Borh.
4. Realizar algunas notaciones espectrales,a partir del número atómico.
5. Definir el concepto de radioactividad
METODOLOGÍA: Trabajo para realizar Individualmente, o, Máximo 2 estudiantes. (Recuerda siempre deben sustentare los ejercicios en el trabajo y además en clase por medio de evaluación escrita, INDIVIDUAL)
Luego de haber trabajado el tema en clase, haber leído los temas en textos de química y además realizar tu módulo detrabajo, haber visto algunos videos, puedes realizar el taller, con una compañera.
1. Nombre los 4 primeros modelos atómicos (junto con sus creadores) e indique dos características de cada uno.
2. Nombre a lo menos una problemática que los siguientes modelos no pudieron responder:
a) Dalton b) Thompson c) Rutherford
3. ¿Qué hecho experimental llevó a Rutherford a formular sumodelo atómico? Explique.
4. Indique quién descubrió cada una de las siguientes partículas sub-atómicas:
a) Electrón b) Neutrón c) Protón
5. ¿ Que dice el Principio de Incertidumbre de Heisemberg ?
Nombre dos diferencias entre el modelo de Bohr y el de Rutherford.
6. ¿ Qué quiere decir que la energía este cuantizada ? ¿ Quiénes fueron los impulsores de esta teoría ?
7. ¿ Qué quieredecir que el electrón tenga un comportamiento dual ?
8. ¿ Qué es un orbital y como lo descubrió Shröedinger ?
9. ¿ Cuál es considerado el primer modelo atómico y quién lo postuló ?
10. ¿ Quién fue el primero que usó el término átomo ?
11. El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerar el isótopo de bromo-81, 35Br81. Seleccionar la combinación que corresponde ael número atómico, número de neutrones y número másico respectivamente.
a) 35, 46, 81 b) 35 , 81, 46 c) 81, 46, 35 d) 46, 81, 35
13. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio; 38Sr90 puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿ Cuántos protones yneutrones hay en el núcleo del Sr90 ?
a) protones 90; neutrones 38 b) protones 38; neutrones 90
c) protones 38; neutrones 52 d) protones 52; neutrones 38
14. Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares: 186X410 ; 183Y410 ; 186Z412; 185R412; ¿Cuáles de ellos dos son isótopos?
a) X , Y b) Y , Zc) Y , R d) R, Z
15. ¿ Cuáles de los siguientes pares son isótopos ?
a) 2H+1 y3 b) 3He y 4He c) 12c Y 14N+1 d) 3H y 4He
16. Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene:
a) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
b) 78 protones,119 neutrones y 79 electrones
c) 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones
d) 118 protones, 118 neutrones y 79 electrones
17. Que un átomo está cuantizado significa:
a) Que un átomo está cuantizado significa:
b) que está constituido por un núcleo y una nube electrónica
c) que la energía del electrón solo puede tener ciertos valoresd) que es de tamaño pequeño
18. Sobre el modelo atómico de Bohr se puede afirmar:
a) El electrón puede girar alrededor del núcleo en cualquier órbita
b) cuando el electrón se mueve en una determina orbita no radia energía, sólo lo hace
cuando cambia de órbita
c) El electrón describe órbitas elípticas alrededor del núcleo...
“ Al Progreso por el Esfuerzo ”
TALLER EL ÁTOMO ACTUAL
PROFESOR: ALVARO IVÁN ARISTIZÁBAL C.
LOGROS ESPECÍFICOS:
1. Describir las partículas fundamentales del átomo
2. Representar gráficamente los isótopos de algunos elementos.
3. Explicar la diferencia fundamental entre los modelos de Rutherford y Borh.
4. Realizar algunas notaciones espectrales,a partir del número atómico.
5. Definir el concepto de radioactividad
METODOLOGÍA: Trabajo para realizar Individualmente, o, Máximo 2 estudiantes. (Recuerda siempre deben sustentare los ejercicios en el trabajo y además en clase por medio de evaluación escrita, INDIVIDUAL)
Luego de haber trabajado el tema en clase, haber leído los temas en textos de química y además realizar tu módulo detrabajo, haber visto algunos videos, puedes realizar el taller, con una compañera.
1. Nombre los 4 primeros modelos atómicos (junto con sus creadores) e indique dos características de cada uno.
2. Nombre a lo menos una problemática que los siguientes modelos no pudieron responder:
a) Dalton b) Thompson c) Rutherford
3. ¿Qué hecho experimental llevó a Rutherford a formular sumodelo atómico? Explique.
4. Indique quién descubrió cada una de las siguientes partículas sub-atómicas:
a) Electrón b) Neutrón c) Protón
5. ¿ Que dice el Principio de Incertidumbre de Heisemberg ?
Nombre dos diferencias entre el modelo de Bohr y el de Rutherford.
6. ¿ Qué quiere decir que la energía este cuantizada ? ¿ Quiénes fueron los impulsores de esta teoría ?
7. ¿ Qué quieredecir que el electrón tenga un comportamiento dual ?
8. ¿ Qué es un orbital y como lo descubrió Shröedinger ?
9. ¿ Cuál es considerado el primer modelo atómico y quién lo postuló ?
10. ¿ Quién fue el primero que usó el término átomo ?
11. El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerar el isótopo de bromo-81, 35Br81. Seleccionar la combinación que corresponde ael número atómico, número de neutrones y número másico respectivamente.
a) 35, 46, 81 b) 35 , 81, 46 c) 81, 46, 35 d) 46, 81, 35
13. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio; 38Sr90 puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿ Cuántos protones yneutrones hay en el núcleo del Sr90 ?
a) protones 90; neutrones 38 b) protones 38; neutrones 90
c) protones 38; neutrones 52 d) protones 52; neutrones 38
14. Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares: 186X410 ; 183Y410 ; 186Z412; 185R412; ¿Cuáles de ellos dos son isótopos?
a) X , Y b) Y , Zc) Y , R d) R, Z
15. ¿ Cuáles de los siguientes pares son isótopos ?
a) 2H+1 y3 b) 3He y 4He c) 12c Y 14N+1 d) 3H y 4He
16. Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene:
a) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
b) 78 protones,119 neutrones y 79 electrones
c) 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones
d) 118 protones, 118 neutrones y 79 electrones
17. Que un átomo está cuantizado significa:
a) Que un átomo está cuantizado significa:
b) que está constituido por un núcleo y una nube electrónica
c) que la energía del electrón solo puede tener ciertos valoresd) que es de tamaño pequeño
18. Sobre el modelo atómico de Bohr se puede afirmar:
a) El electrón puede girar alrededor del núcleo en cualquier órbita
b) cuando el electrón se mueve en una determina orbita no radia energía, sólo lo hace
cuando cambia de órbita
c) El electrón describe órbitas elípticas alrededor del núcleo...
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