taller preparcial biologia

TALLER 1 BIOLOGÍA GENERAL
Estimados estudiantes: Después de estudiar el contenido desarrollado hasta la última clase, Ud. tendría que estar en capacidad de resolver las siguientes preguntas. Recuerde que el taller se entrega a mano y es individual. Sí el taller está completo y Ud. aprueba el parcial (nota mayor o igual a 3.0/5.0); este taller tendrá un valor de 3 puntos de 10 del parcial Eltaller se entrega antes de iniciar el parcial. Si hay copia de éste no se le da valor.
1. ¿Cuáles son las características principales de los seres vivos, expliquélas?
Son los elementos que se encuentran en mayor cantidad en la masa total. El 97% está constituido de: C, H, O, N, P, S.
Características:
Forman entre ellos enlaces covalentes muy estables, compartiendo pares de electrones. Elcarbono, oxígeno y nitrógeno pueden formar enlaces dobles o triples.
Facilitan la adaptación de los seres vivos al campo gravitatorio terrestre, ya que son los elementos más ligeros de la naturaleza
2. Establezca diferencias entre un compuesto orgánico y un compuesto inorgánico.
3. Mencione las diferencias entre un electrón, un protón, un neutrón, átomos e isótopos.
Un electron es una particulasubatómica cuya carga eléctrica es negativa, esté esta situado en los orbitales del átomo, fuera de su nucleo.
Un proton es una particula subatómica cuya carga eléctrica es positiva, y esta situado en el nucleo.
Un neutro es una particula subatómica cuya carga eléctrica es neutra, en otras palabras no tiene, pero hace parte del nucleo junto al proton.
El átomo es la unidad más pequeña de unelemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Se compone de dos partes: el nucleo (protones y neutrones), y la corteza (electrones). Un atomo es eléctricamente neutro ya que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
Isótopos: Son núcleos con igual númerode protones, pero distinto número de neutrones, y por tanto distinto número másico.
El número másico: suma de neutrones y un número de protones.

4. ¿Qué es masa atómica? ¿Qué es número atómico? Defina estos conceptos para el uranio, el estroncio y el calcio.
Masa atómica: Promedio ponderado de la masa atómica de los isotopos naturales.
Numero Atómico: Numero de protones en el núcleo.Uranio: Masa Atómica- 238,0
Numero Atómico- 92
Estroncio: Masa Atómica- 87,62
Numero Atómico-38

Calcio: Masa Atómica- 40,08
Numero Atómico-20

5. Compare los puentes de hidrógeno, los enlaces iónicos, los enlaces covalentes puros y los enlaces covalentes polares. Dé ejemplos de compuestos donde se presenten estos enlaces.
Los puentes de hidrogeno son enlaces intermoleculares (dentrode las moléculas). Se presentan cuando un átomo de H se enlaza con alguno de los siguientes elementos: Oxigeno, Flúor, Nitrógeno. Es el enlace intermolecular más fuerte.
Ejemplo: Enlaces de H con O en las moléculas de H2O.
Los enlaces ionicos: Cuando un átomo del compuesto cede uno o varios electrones (electrones de valencia) a otro para quedar con ocho electrones en su capa más externa. Cuandocede electrones, se vuelve positivo (catión). Cuando acepta electrones, se vuelve negativo (anion).
Ejemplo: El átomo de sodio que cede 1 electrón adquiere una carga eléctrica positiva y se convierte en un ión positivo o catión. El átomo de cloro que gana el electrón completa el octeto en su capa de valencia y queda también cargado eléctricamente con una carga negativa; por consiguiente, forma unión negativo o anión.
Enlaces covalentes puros: Se presenta entre átomos iguales.
Ejemplo: 2 átomos de oxígeno, cada uno con 8 protones, comparten 4 electrones en un doble enlace covalente puro o no-polar.
Enlaces covalentes polares: Entre átomos diferentes.
Ejemplo: el agua es una molécula con dos enlaces covalentes polares, donde el átomo de oxígeno comparte un par de electrones con cada...