taller quimica 3 22015

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA SEDE PITALITO
PROGRAMA DE INGENIERIA AGRICOLA
QUIMICA 2/2015
PROPIEDADES PERIODICAS ENLACES QUIMICOS­ NOMENCLATURA 
1.

2.

3.

4.

5.

Los  elementos  representativos  en  la  tabla  periódica  se  encuentran  ubicados  en grupos  A  o 
familias.  De  acuerdo  con  esta  afirmación  puede  decirse  que   al  grupo  I  A  pertenecen  los 
siguientes elementos. 
a.Li, Na, K, Rb, Ca, Mg. 
b. Li, Na, Ca, Rb, Cs,  Rf.  
c. F, Cl, Br, I, At. 
d. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. 
e. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 
 
Los elementos , pertenecen a la familia de los: 
a. Alcalinotérreos. 
b. Anfígenos. 
c. Alcalinos. 
d. De transición. 
e. Gases nobles. 
 
La  repetición  periódica   de  las  propiedades  físicas  y   químicas  que  presentan  los elementos 
químicos  dentro  de  la tabla  periódica  es  causada  por  la  organización  de  los mismos en  la 
tabla de acuerdo a: 
a. El orden creciente de sus masas atómicas. 
b. El orden de sus números atómicos. 
c. El orden creciente de sus pesos atómicos. 
d. El orden creciente de su número de masa. 
 
Una característica propia de los metales es: 
a. Su alto almacenamiento de calor. 
b.Su alta tendencia para recibir electrones. 
c. Su conductividad eléctrica. 
d. Su estabilidad molecular. 
e. Su alto número atómico. 
 
Ordena  de  mayor  a  menor  según  sus  primeros  potenciales  de  ionización  a   los  siguientes 
átomos: 
a. Be,  C,  Ca  y  Rb 
b. Mg,  Cl,  F  y  Sr 
c. Na,  Si,  S,  y  O 
d. Li,  K,  N  y  Ne 
e. eBa,  Be,  O  y  F 

 
6.

Ordena de mayor a menor según sus radios covalentes a los siguientes átomos: 
a.Be,  B,  K  y  Ca 
b. F,  Al,  P  y  Cl 
c. C,  Mg,  Si  y  Sr 
d. N,  O,  Na  y  Al 

Carolina Quintero Puentes
Profesora Auxiliar Universidad Surcolombiana.
Química Esp en Ingeniería Ambiental
Est. Maestría en Ecología y Gestión de Ecosistemas Estratégicos.Página 1

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QUIMICA 2/2015
e.

F,  K,  Ca  y  Br 

 
7.Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones: 
a. Na + 1​
​ ,  Mg + 2​
​ ,  F – 1​
​  y  Cl – 1
​ 
+ 1​
+ 2​
– 2​
b. Li ​ ,  Be ​ ,  O ​  y  S – 2
​ 
c. Na + 1​
​ ,  S – 2​
​ ,  Cl – 1​
​  y  K + 1
​ 

8.

Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: 
a. N,  Na,  Al  y  P 
b. Be,  C,  O  y  Mg 
c. F,  Si,  Cl  y  K 

9.¿Cuál(es) de las siguientes propiedades aumenta(n) a mayor  Z  en un grupo? 
a. Primer potencial de ionización 
b. Radio covalente 
c. Electronegatividad 
 
En  la  molécula  de   cloruro  de  litio,  ¿cuál   de  los  átomos  es  una  excepción  de  la  regla  del 
octeto? Justifique su respuesta. 
Explique por qué el hidrogeno cuando se enlaza lo hace por compartimiento de electrones? 
¿Qué   es  la  electronegatividad?, ¿Cuál  es  el  elemento  más  electronegativo?,  ¿Cuál  es  el 
menos electronegativo? 
¿Qué   relación  hay  entre  la  electronegatividad  de  un  elemento  y  su  tendencia  a   ceder 
electrones? 
Consulte  sobre la escala  de diferencia  de electronegatividad  de Linus Pauling. ¿Qué utilidad  
tiene esta escala en la formación de los enlaces químicos? 
¿Cómo se forma un enlace iónico? Describa las propiedades de los compuestos iónicos 
¿Cómo se forma un enlace covalente?  
 
¿Cómo se clasifican los enlaces covalente de acuerdo?: 
a. Al número de electrones compartidos 
b. A la polaridad.  
 
¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado? De ejemplos. 
Explica la polaridad de los enlaces en la molécula de  H​
O y en la de HCl. 
2​
Identifica  las características  de los  compuestos con puente  de hidrógeno como el  agua y las  
moléculas de importancia biológica (ADN, proteínas) 
a. Explique en qué consiste los puentes o enlaces  de hidrógeno. 
b. ¿ Qué otros elementos  presentan puentes de hidrógeno?  
c. ¿A qué se debe que la doble  hélice  de ADN se mantenga unida mediante puentes  de 
hidrógeno? 
Describe  la  diferencia  entre  puentes  de  hidrógeno  y ...