tarea 1

Marco teórico
En un laboratorio químico frecuentemente es necesario determinar la cantidad de un compuesto químico en particular (analito) que se encuentra en una solución o mezcla. Este análisispuede hacerse por métodos instrumentales o por análisis volumétrico como en este experimento. En el análisis volumétrico, se mide el volumen necesario de un reactivo para que reaccione completamentecon el analito que se va a medir. Este reactivo, llamado titulante, es una solución de una sustancia conocida que tiene una concentración conocida. El titulante es añadido en pequeñas porciones desdeuna bureta a un matraz que contiene la solución con el analito; este proceso es llamado titulación.
Hay varios requerimientos para que una titulación sea exitosa: a) la reacción entre el analito yel titulante debe ser estequiométrica, completa y rápida;
b) no debe haber reacciones secundarias; y c) la reacción debe ser específica.
Las reacciones químicas, además de indicarnos qué sustanciasreaccionan y cuáles se producen, también nos muestran qué tanto se consume de sustancias reaccionantes y qué tanto se forma de los productos. Por ejemplo, la reacción:
NaOH + HCl Æ NaCl + H2O
Nosindica que un mol de NaOH reacciona con un mol de HCl y produce un mol de NaCl y, en general, que cualquier número de moles de NaOH reacciona con igual número de moles de HCl y forma el mismo númerode moles de NaCl. Por lo que se puede conocer el número de moles de NaOH o de HCl si se sabe qué tanto se puso de uno de ellos para convertirlo totalmente en NaCl.





Referenciasbibliográficas
1) María Rocío Villa Gerley y Jairo Ignacio Aguilar Rodríguez, Manual de prácticas de química analítica, Universidad De Medellin, 2005 - 105 páginas.

















MéndezGonzález Martha Patricia
Conclusión:
La exactitud de un análisis volumétrico depende mucho del estándar utilizado, para establecer la concentración de la solución. Un requisito importante para que...