Tarea 12 Química 1 TecMilenio
Páginas: 2 (421 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2013
Nombre:
Matrícula:
Nombre del curso: Química 1
Nombre del profesor: Silvia Natalia Muñís Talavera
Módulo: Modulo 4: Tema 12: REDOX
Actividad: Tarea 12: REDOX
Fecha: 28/10/12
Equipo: N/ABibliografía:
Blackboard. (12, 10 28). Retrieved 10 28, 12, fromhttp://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?tab_tab_group_id=_2_1&url=%2Fwebapps%2Fblackboard%2Fexecute%2Flauncher%3Ftype%3DCourse%26id%3D_93813_1%26url%3D
Objetivo:
Saber cuales son las reacciones de oxidación y reducción.
Balancear ecuaciones mediante el método de REDOX.
Saber que tan importante esel REDOX en la química.
Procedimiento:
Para hacer esta tarea realicé los siguientes pasos:
1. Abrí Blackboard.
2. Leí las instrucciones de la tarea.
3. Revisé mis apuntes de clase, ya que vienela mayor parte de lo que aprendimos.
4. Realicé cada paso cuidadosamente
5. Reflexioné sobre lo aprendido.
6. Hice mi conclusión.
Resultados:
1. Cuando un poco de dicromato de amonio (colornaranja) se calienta, se descompone en.
2. Determina el agente oxidante y el agente reductor.
Agente oxidante: Cromo
Agente reductor: Nitrógeno
3. Escribe la ecuación de reacción redoxque ocurriría si se sumerge un pequeño trozo de hierro metálico en una solución de sulfato de cobre (II) CuSO4.
(II) CuSO4
Fe+ CuSO4 ( FeSO4 + Cu
4. Describe las diferencias entre agenteoxidante y agente reductor.
El agente oxidante es aquel que acepta electrones y por lo tanto se reduce.
Y el agente reductor es aquel que cede o pierde electrones y se oxida.
5. ¿Por qué seutiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
La plata oxidada se reduce a plata metálica y el aluminio se oxida, se suelta el sulfuro de hidrógeno (olor especial que tiene). Se utilizasal y agua caliente para que aceleren el proceso de transferencia de electrones y iones de cloruro de sal atacan la capa protectora de aluminio, dejando a la plata reaccionar de manera más fácil....
Matrícula:
Nombre del curso: Química 1
Nombre del profesor: Silvia Natalia Muñís Talavera
Módulo: Modulo 4: Tema 12: REDOX
Actividad: Tarea 12: REDOX
Fecha: 28/10/12
Equipo: N/ABibliografía:
Blackboard. (12, 10 28). Retrieved 10 28, 12, fromhttp://bbsistema.tecmilenio.edu.mx/webapps/portal/frameset.jsp?tab_tab_group_id=_2_1&url=%2Fwebapps%2Fblackboard%2Fexecute%2Flauncher%3Ftype%3DCourse%26id%3D_93813_1%26url%3D
Objetivo:
Saber cuales son las reacciones de oxidación y reducción.
Balancear ecuaciones mediante el método de REDOX.
Saber que tan importante esel REDOX en la química.
Procedimiento:
Para hacer esta tarea realicé los siguientes pasos:
1. Abrí Blackboard.
2. Leí las instrucciones de la tarea.
3. Revisé mis apuntes de clase, ya que vienela mayor parte de lo que aprendimos.
4. Realicé cada paso cuidadosamente
5. Reflexioné sobre lo aprendido.
6. Hice mi conclusión.
Resultados:
1. Cuando un poco de dicromato de amonio (colornaranja) se calienta, se descompone en.
2. Determina el agente oxidante y el agente reductor.
Agente oxidante: Cromo
Agente reductor: Nitrógeno
3. Escribe la ecuación de reacción redoxque ocurriría si se sumerge un pequeño trozo de hierro metálico en una solución de sulfato de cobre (II) CuSO4.
(II) CuSO4
Fe+ CuSO4 ( FeSO4 + Cu
4. Describe las diferencias entre agenteoxidante y agente reductor.
El agente oxidante es aquel que acepta electrones y por lo tanto se reduce.
Y el agente reductor es aquel que cede o pierde electrones y se oxida.
5. ¿Por qué seutiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
La plata oxidada se reduce a plata metálica y el aluminio se oxida, se suelta el sulfuro de hidrógeno (olor especial que tiene). Se utilizasal y agua caliente para que aceleren el proceso de transferencia de electrones y iones de cloruro de sal atacan la capa protectora de aluminio, dejando a la plata reaccionar de manera más fácil....
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