Tarea previo 7 y 8 QGII

Tarea Previa 7. Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico.
Ley de acción de masas
1. ¿Qué dice la Ley de Acción de Masas?
Dice que tienen un valor constante la relaciónentre las concentraciones de reactivos y productos, en una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante.

2. Escribir la expresión de la Keq para los siguientes equilibrios:3.
2NO2 N2O4
2SO2 + O2 2SO3
N2 + 3H2 2NH3

4. Proponer una estructura de Lewis para cada una de estas dos especies.
5. ióncromato ión dicromato






6. El ión cromato y el ión dicromato se interconvierten uno en el otro al cambiar el medio de ácido aalcalino o viceversa. Balancea la reacción de interconversión del ión cromato al ión dicromato en medio ácido:
7.
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

4) Balancear por la reacción deinterconversión del ión cromato al ión dicromato en medio básico:

Cr2O72- + 2OH- 2CrO42- + H2O
8. Escribir la expresión de la constante de equilibrio para cada una de estas dosreacciones balanceadas:

Keq(1)= Keq(2)=

Tarea previa 8. Influencia de la temperatura en el equilibrio químico1. Completar y balancear la siguiente ecuación química:

Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2

2. ¿Al formarse un enlace químico se absorbe o se desprende energía? ¿Porqué?
Se desprende energía; porque al necesitar altas temperaturas para romper enlaces químicos, concluimos que al formarse tuvo que desprenderse una gran cantidad de energía.
Bibliografía:http://bit.ly/1m1Vo64
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/belloenlacequimico2013_21520.pdf
Brown, Theodore L., y cols. Química. La ciencia central. Pearson Educación. México. 2004. Pp...