TAREA1QUIMICA

1 UNIDAD 1. TAREA 1
Para que tengan un glosario de conceptos  lo realizaremos en fichas bibliográficas 1 palabra por ficha, iniciamos con la siguientes :
Termodinámica
Termoquímica
Función deestado
joule
caloría
Energía
Energía interna
Entapia
mol
capacidad calorifica
Problemas :
1.- Cuantas calorias se debn quitar a 56 g de nitrógeno para que su temperatura  disminuya de 180°C a 0°CDISMINUYA DE 180° A 0° C. Cp. = 6.94 cal/mol °C
2.- Cuantas calorias se necesitan para elevar la temperatura de 20g de hidrógeno desde 10°C hasta 210 °C. Cp. 6.90 cal / mol °C
Los siguientes ejercicios seresuelven con la fórmula que dice :
Entalpia de reacción = Sumatoria de las energías de formación de los productos ) - ( sumatoria de las entalpias deformación de los reactivos)
EL JOULE ES UNA MEDIDADE ENERGÍA Y  1 CALORIA ES IGUAL A 4.18 JOULE
 
ENTALPIA
3.-La siguiente reacción requiere de una energía de activación de 200 j  Con los datos que se le proporcionan  Calcule  H de formación delmetanol  
  2 CH3OH (l) + 3 O2 (g)  2 CO2 (g) + 4 H2O (l)                  H = -1552,8 KJ
DATOS:
Entalpias de formación (nota la entalpia de formación de los elementos en su estado basal es cero)   H co2 (g)  =      -393,13 KJ/mol           HH20 (l) =-285,8 KJ/mol;
Indique si la reacción es  endotérmica, exotérmica, . Dibuje el diagrama de la reacción indicando en el la ubicación de reactivos,productos, E, H, complejo activado,
4.-  Indica si los cambios siguientes son exotérmicos o endotérmicos:
a)     H2O (s) → H2O (l)                                                 H = 6.01 kJ/mol                                 
b)     CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)          H = – 802 kJ/mol 
c)      CaCO3 (s) → CO2 (g) + CaO (s)                         Hr = + 178.3 kJ
d)     H2 (g) +Cl2 (g) →2 HCl (g) + 184.62 kJ
e)     NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)                             Hr = – 176.0 kJ
f)        CH4 (g) + Cl2 (g) →2 CH3Cl (g) + HCl (g)          Hr = – 99.5 kJ...