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XVII OLIMPÍADA QUÍMICA DE LA REGIÓN DE MURCIA
MARZO 2012
1.- En un mol de sulfato de aluminio tenemos:
a) tres átomos de azufre
b) doce moles de oxígeno
c) 72,276⋅1023 átomos de oxígeno
d) seis átomos de aluminio
2.- La hipótesis de Avogadro:
a) permite explicar la teoría de Böhr
b) explica la diferencia entre gases ideales y gases reales
c) es la base de la ley de conservación de laenergía
d) permite explicar la ley de volúmenes de combinación de Gay-Lussac
3.- Un protón y un electrón se diferencian, entre otras cosas, en que:
a) la carga del electrón es el doble que la del protón
b) la masa del electrón es mucho mayor que la del protón
c) el color del electrón es más oscuro que el del protón
d) los protones no saltan de un átomo a otro cuando se produce un ion
4.-Señale la correcta entre las siguientes afirmaciones sobre el nitrógeno presente en el
aire:
a) el número de átomos que contiene un mol de moléculas es 18,069⋅1023
b) el volumen que ocupa un mol de este gas es siempre igual a 22,4 L
c) la masa de un mol de este gas es 28 g a cualquier temperatura
d) al disolverse en agua se disocia en iones N+ y N-
5.- El modelo atómico de Böhr no pudo explicarel llamado efecto Zeeman (el
desdoblamiento que se produce de las líneas originales de un espectro de emisión en
presencia de un campo magnético). Sommerfeld perfeccionó este modelo:
a) introduciendo la velocidad de giro en el cálculo de las órbitas
b) aplicando un modelo hiperdimensional en capas
c) incluyendo órbitas elípticas en el modelo
d) demostrando que los protones también se muevenalrededor del núcleo
6.- El 12C y el 14C son:
a) isómeros
b) isógonos
c) isótopos
d) isólogos
7.- Si 0,72 g de un compuesto en estado gaseoso a 110 °C y 0,967 atm ocupan un
volumen de 0,559 L, su fórmula molecular será:
a) CH2
b) C2H4
c) C3H6
d) C4H8
8.- La configuración electrónica del Cr (Z=24) es:
a) [Ar] 4s2 3d1
b) [Ar] 4s1 3d2
c) [Ar] 4s2 3d4
d) [Ar] 4s1 3d5
9.- Indicar larespuesta correcta para el número de estructuras resonantes y orden de
enlace del ozono:
a) 1 y 1,5
b) 2 y 1
c) 2 y 1,5
d) 2 y 2
10.- ¿Cuántos pares de electrones libres rodean al xenón y cuál es la geometría
molecular de la molécula XeF4?:
a) 2, plana
b) 4, piramidal
c) 6, plana
d) 6, piramidal
11.- ¿Cuál es el orden correcto de puntos de ebullición para KNO3, CH3OH, C2H6, Ne?:
a) Ne< CH3OH< C2H6< KNO3
b) KNO3< CH3OH< C2H6< Ne
c) Ne < C2H6< KNO3< CH3OH
d) Ne < C2H6< CH3OH< KNO3
12.- ¿Cuál de las siguientes parejas corresponde a especies isoelectrónicas?:
a) He y Ar
b) Ne y F−
c) Na+ y K+
d) F− y Cl−
13.- De los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33 el más electronegativo es el:
a) 4
b) 11
c) 17
d) 33
14.- ¿En cuál de lossiguientes apartados no es adecuada la geometría que se indica para
el correspondiente compuesto?:
a) SiF4; tetraédrica
b) Cl2; lineal
c) SF6; octaédrica
d) CO2; angular
15.- En la reacción 4 PH3(g) → P4(g) + 6 H2(g) la velocidad de reacción es
v = 1,98·10-2·[PH3]. ¿Cuál es el tiempo necesario para que se descomponga el 50 % de
la fosfina?:
a) 15 s
b) 150 s
c) 198 s
d) 35 s
16.- Laecuación de velocidad para aA + bB → C viene dada por la expresión
v = k[A][B]2. Por tanto, puede afirmarse que:
a) a = 1 y b = 2
b) la reacción es de orden 2
c) la velocidad de reacción se hace cuatro veces mayor al duplicar la
concentración de B, manteniendo constante la de A
d) la constante de velocidad (k) es independiente de las concentraciones de los
reactivos y de la temperatura
17.-Los elementos A y B cuyos números atómicos son 8 y 11 forman el compuesto
BA2 que se trata de un sólido:
a) covalente
b) iónico
c) molecular
d) metálico
18.- El yodo es un sólido que puede llegar a sublimar con el simple calor de la mano.
Este hecho se debe a:
a) la debilidad de sus enlaces intermoleculares
b) la ruptura de los enlaces covalentes entre los átomos
c) que sus átomos...