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I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. de Física y Química. F. Q. 1º Bachillerato.

Formulación 2: Química Orgánica.

-1-

Formulación 2: QUÍMICA ORGÁNICA
1. Compuestos orgánicos
2. Hidrocarburos: alcanos, alquenos, alquinos. Radicales.
3. Hidrocarburos cíclicos y aromáticos. El benceno y sus derivados.
4. Haluros
5. Compuestos orgánicos con oxígeno: Alcoholes, éteres, aldehidos, cetonas, ácidoscarboxílicos, ésteres.
6. Compuestos orgánicos con nitrógeno: nitroderivados, aminas, amidas, nitrilos.
7. El petróleo y sus derivados
8. Otros compuestos orgánicos de interés.
1.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

Los compuestos orgánicos son denominados así porque son los constituyentes de la materia orgánica
(sustancias de las que están formados los organismos vivos).
Propiedades generales de loscompuestos orgánicos:
- Son compuestos covalentes (forman moléculas).
- Son poco solubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos.
- No conducen la corriente eléctrica.
- Poseen poca estabilidad térmica. Se descomponen o inflaman fácilmente al ser calentados.
- Por lo general, reaccionan lentamente.
El principal elemento en los compuestos orgánicos es el carbono. De hecho, laquímica orgánica es también
llamada Química del carbono. Aparece en todos los compuestos. Estos son los elementos que usaremos en
formulación orgánica:
Carbono, C, valencia 4;
Hidrógeno, H, val. 1;
Oxígeno, O, val. 2;
Nitrógeno, N, val. 3
En bastante menor proporción: Fósforo (P), azufre (S), Halógenos (F, Cl, Br, I) y algunos metales.
Fórmulas moleculares, desarrolladas y semidesarrolladas:Para representar la fórmula química de un compuesto orgánico, podemos hacerlo de tres formas diferentes:
Fórmula molecular: Expresión parecida a los compuestos inorgánicos. Se indica el símbolo de cada elemento y el
número de átomos de cada uno.
C2H6,
C 2H 6O
Ej: CH4,
Fórmula desarrollada: Se indican
todos los enlaces entre átomos.

Fórmula semidesarrollada: Es la que más vamos a utilizar.Sólo se indican los enlaces entre átomos de carbono
(normalmente sólo los enlaces dobles o triples). Los átomos de otros elementos unidos a cada carbono se ponen a
continuación de éste.
Los ejemplos anteriores:

Modelo en 3D

CH4,

CH3 CH3,

CH3 CH2OH,

I.E.S. “Al-Ándalus”. Dpto. de Física y Química. F. Q. 1º Bachillerato.

2.

Formulación 2: Química Orgánica.

-2-HIDROCARBUROS:
Son los compuestos orgánicos más simples. Son combinaciones de C y H.

El carbono tiene facilidad para formar cadenas largas haciendo enlaces con otros átomos de carbono. El resto de
los enlaces posibles se completan con átomos de hidrógeno.
Un átomo de carbono puede unirse a otro de tres formas diferentes:
- Compartiendo un par de electrones (enlace simple, C – C )
- Compartiendo dospares de electrones (enlace doble, C = C )
- Compartiendo tres pares de electrones (enlace triple, C ≡ C )
El resto de los enlaces los hace con átomos de hidrógeno.
Se distinguen dos tipos de hidrocarburos: saturados (todos los enlaces entre átomos de carbono son simples, y
contiene el mayor número de átomos de hidrógeno posibles) e insaturados (existe al menos un doble o triple enlace
entreátomos de carbono).
2.1

HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS): Todos los enlaces C - C son simples.

Se nombran atendiendo al número de átomos de carbono en la molécula, según esta lista y
añadiendo la terminación -ANO:
1: Met7: Hept-

2: Et8: Oct-

Ejemplos: CH4 : Metano,
En fórmula semidesarrollada:

3: Prop9: NonC2H6: Etano,

4: But10: DecC3H8: propano,

Metano:
Etano:
Propano:Butano:

5: Pent11: UndecC4H10: butano

6: Hex12: Dodec(en general: Cn H2n+2)

CH4
CH3 CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3

Radicales: Se forman cuando el átomo final de una cadena no forma sus cuatro enlaces, quedando con un
electrón sin enlazar. Por ejemplo:
- CH3
- CH2 CH3
Esta característica hace que sean muy reactivos, y tiendan a unirse a otras cadenas de carbono, sustituyendo a...