Tecnicas comunes en el laboratorio

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE CIENCIAS

LABORATORIO Nº 2: TECNICAS COMUNES EN EL LABORATORIO I

INTEGRANTES : Medina Aldana Melisa Noelia.

Ruiz Alarcon Jennifer Viviana.

Código: 20080361J

Código: 20082188C

PROFESORA: Ana Valderrama.

CURSO : Inorgánica.

2009 - I

OBJETIVO:

Experimento N°1: RECRISTALIZACION

▪ Purificar una mezcla de Nitrato de Potasio KNO3– Nitrato Cúprico Cu(NO3)2, utilizando la técnica de cristalización fraccionada
▪ Analizar la efectividad del método de separación de mezclas sólidas, mediante el cálculo del rendimiento práctico en el procesode recristalización del Nitrato de Potasio.

Experimento Nº 2: DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION DEL ACIDO ACETILSALICILICO.

▪ Conocer y armar un sistema para la determinación del punto de fusión.
▪ Obtener de manera experimental el valor del punto de fusión y compararlo con el valor teórico.

Experimento Nº 3: SECADO DE ETANOL.

▪ Obtención de etanol al 95° a través delproceso de destilación y huso de un desecador (CaO).
▪ Conocer y armar el sistema de destilación.

Experimento Nº 4: SEPARACION DE LA ACETONA DE UNA MEZCLA DE SOLVENTES POR DESTILACION.

▪ Separación de la acetona de una mezcla por medio del proceso de destilación.

OBSERVACIONES:

Experimento N°1: RECRISTALIZACION.
1. El KNO3 al calentarlo con el agua se disolvió fácilmente porla propiedad que tienen los sólidos al aumentar su solubilidad con el aumento de temperatura.
2. El Cu(NO3)2 es una solución acuosa de color azul por la presencia de iones Cu.
3. Cuando se mezclo el KNO3 con el Cu(NO3)2 se observo que la mezcla al calentarse se disolvió completamente , luego al llevar esta mezcla a enfriar se vio la formación de cristales ,los cuales se filtraronusando el embudo de Bushner con el kitazato mediante generación de vació , en el embudo quedaron los cristales pero de color azul que luego de lavarlos ,quedó un sólido blanco en el papel de filtro . La formación de cristales fue por el nuevo ordenamiento de los iones en la disolución que por enfriamiento volvieron a cristalizarse, y la otra sustancia el solvente Cu(NO3)2 presento caracteristicasde poca solubilidad a bajas temperaturas.

Experimento Nº 2: DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION DEL ACIDO ACETILSALICILICO.

1. El sistema para la determinación del punto de fusión del acido acetilsalicílico esta compuesto del tubo thiele en el cual se agrego aceite hasta el brazo , que luego de introducir en él, el termómetro unido al capilar con el solido dentro , se calentó hasta observarla primera burbuja , es decir mediante este sistema se midió la temperatura a la cual el acido acetilsalicílico de funde.
2. Se uso aceite debido a que la temperatura de ebullición de este (aceite de cocina) es de 218 °C y teóricamente se sabe que el del acido acetilsalicílico es de 135°C por tanto el aceite no podría interferir en el proceso .

Experimento Nº 3: SECADO DE ETANOL.1. El secado de etanol se llevo a cabo por un proceso de destilación el cual consistió en introducir en la bomba , metal de yodo el cual sirvió como eliminador del azeotropo(etanol-agua).
2. luego de la destilación aúnque en el laboratorio no se realizo , se agrega 1 g de CaO como desecador es decir ayuda a que el etanol se deshidrate en la medida que no pudo en la destilación obteniendoetanol a 95 °.

Experimento Nº 4: SEPARACION DE LA ACETONA DE UNA MEZCLA DE SOLVENTES POR DESTILACION.

1. Al separar la acetona de una mezcla por medio del proceso de destilación se vio la diferencia de volatilidades de los compuestos de estas, en este caso la acetona tuvo menor punto de ebullición que los otros , ya que este fue el producto obtenido , el destilado.
2. La temperatura que...