Tecnologia :D






Integrantes:
García Elías Omar


Materia:
Química Analítica


Profesor:
Lucia Romero Treviño


Carrera:
Ingeniería Química


Fecha de entrega:
17 de febrero del 2014


Trabajo de investigación

Ensayo para calificar Unidad II




ÍNDICE
1. Objetivo General……………………………………………………….Pag3
2. Objetivo Especifico…………………………………………………….Pag3
3. Velocidad dereacción………………………………………………....Pag3
4. Factores que afectan la velocidad de reacción……………………..Pag6
5. Catalizadores……………………………………………………………Pag7
6. Ley de acción de masas……………………………………………….Pag8
7. Formula de la constante de equilibrio………………………………..Pag8
8. Electrolitos débiles y fuertes…………………………………………..Pag8
9. Teorías de disociación:…………………………………………………Pag9
a. Teoría de Arrhenius………………………………………….….Pag9
b.Teoría de Debye-Hückel…………………………………….….Pag9
10. Acido, base y neutralización, según: Arrhenius y Bronsted…….…..Pag9
11. Acido, base y neutralización, según: Lowry………………………….Pag9
12. Autoprotólisis……………………………………………………….…….Pag10
13. Conclusión………………………………………………………………..Pag11
14. Bibliografía………………………………………………………………..Pag11




ENSAYO PARA CALIFICAR LA UNIDAD II

En este ensayo podemos encontrarvarios puntos clave para poder estudiar la química analítica pues aquí podremos encontrar términos, formulas base y algunos tips para comprender la química analítica. En este ensayo tocaremos temas como los catalizadores y como estos afectan en las velocidades de reacción, leyes constantes y conceptos necesarios no solo para esta asignatura sino también para nuestra formación integral
Esnecesario investigar los siguientes puntos:
Velocidad de reacción
Factores que afectan la velocidad de reacción
Catalizadores
Ley de acción de masas
Fórmula de la Constante de equilibrio
Electrólitos débiles y fuertes
Teorías de disociación
a) Teoría de Arrhenius
b) Teoría de Debye-Hückel
Acido, base y neutralización, según: ARRHENIUS y BRONSTED Y LOWRY
AUTOPROTÓLISIS

Los cuálesserán explicados uno por uno a partir de información tomada de libros y algunas páginas de internet así como pondré algunos puntos de vista para explicar mejor o para demostrar algunas co9ntradicciones (si llegase haber)
Es importante mencionar que algunos de estos conceptos como las leyes de acción de masa, las formulas de la constante de equilibrio y las teorías de disociación son conceptosesénciales para la formación de unos buenos ingenieros químicos, no obstante los demás términos son igual importantes puesto que es necesario su aprendizaje y comprensión

Objetivo general:
Exposición de los fundamentos de diferentes teorías de clasificación de los ácidos y las bases usando TIC’s, Distinguir el uso de diferentes sustancias como ácidos, bases fuertes o débiles, Investigar lasdiferentes escalas de pH así como de pOH, preparar diferentes soluciones ácidos y bases en el laboratorio, así como soluciones amortiguadoras utilizando medidores de pH digital y conocer el principio de los electrodos, realizar curvas de titulación y titulaciones potencio métricas acido-base y determinar el punto final
Objetivo especifico:
La exposición de los fundamentos de diferentes teorías declasificación de ácidos y bases, distinguiendo de estas sus características principales, usos y el modo de determinarlos, investigar el método de obtención de pH y pOH, ocupar los fundamentos básicos acerca de los catalizadores su acción de ralentización o aceleración en los compuestos, la formación de electrolitos y las distintas leyes y normas que los rigen
Marco teórico:
Equilibrio químico:En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones...