temario de quimica

UNIDAD 4. REACCIONES QUIMICAS
Los procesos químicos están relacionados con cambios en la naturaleza de las sustancias que participan en ellos, obteniéndose dichos cambios a partir de sustancias reaccionantes (denominadas reactivos), nuevas sustancias totalmente diferentes (denominadas productos).
La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria enfenómenos tales como explosiones, procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

4.1 REACCIONES DE COMBINACION
En este tipo de reacciones los elementos o compuestos se combinan entre sí para producir un compuesto de mayor peso molecular o más complejo. También se les llama reacciones decombinación.
Unión o síntesis A+B AB
Verbigracia:
La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2------------------- 2H2O

4.2 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Aquí un compuesto complejo se descompone, ya sea en sus elementos constituyentes o en sustancias de peso molecular más pequeño. La descomposición se puede deber a la acción del calor, electricidad o hasta la presencia deotras sustancias.
Descomposición AB A+B
Verbigracia:
El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3 ------------------CaO + CO2

4.3 SUSTITUCIÓN SIMPLE Y DOBLE
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE: Este tipo de reacción se presenta cuando un elemento de un compuesto es desplazado por otro, formándose un elemento y uncompuesto diferentes. El elemento que desplaza (metal o halógeno) debe de ser mas activo que el desplazado.
Desplazamiento AB+C AC + B
Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE DESCOMPOSICIÓN: Se presenta cuando dos compuestos (reactivos)intercambian entre sí dos elementos o grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes.
Doble descomposición AB + CD AD + CB
Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua (neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H2O

4.4 NEUTRALIZACIÓN
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN: Se da cuando reacciona un compuesto ácido con una base o hidróxido y seobtiene siempre como productos una sal mas agua.
ACIDO + BASE  SAL + AGUA
Oxido-reducción

4.5 REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
También conocidas como reacciones Redox, son aquellas en que los números de oxidación de ciertos elementos (generalmente 2) cambian al pasar de reactivos a productos. En una reacción redox siempre existirá un elemento que se oxide (pierda electrones) y otroque se reduzca (gane esos electrones); ambos procesos ocurren de forma simultanea. Para identificar una reacción redox debemos recordar las reglas para asignar números de oxidación.
Oxidación: se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden electrones.
Reducción: se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan electrones.
Agente oxidante: esla sustancia que se reduce (gana electrones) provocando la oxidación.
Agente reductor: es la sustancia que se oxida (pierde electrones) provocando la reducción.
Son aquellas reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro se reduce. La cantidad de electrones perdidos (Átomos que se oxidan) es igual a la cantidad de electrones ganados (Átomos que se reducen). Para determinar cual es elátomo que se oxido y cual es el que se produce, se utiliza lo que se conoce como numero de oxidación.
4.7 CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los...