Temas del examen de admisión de medicina

Quimica

Temario

1 Fundamentos de Química.

1 .1 Materia.

1.1.1 Sustancias: elementos y compuestos.

1.1.2 Mezclas: homogéneas y heterogéneas.

1.1.3 Dispersiones: disoluciones, coloides y suspensiones.

1 .2 Estructura de la materia.

1.2.1 Estados de agregación de la materia. Propiedades generales de sólidos, líquidos y gases.

1.2.2 Modelo cinético molecular de lamateria.

1.2.3 Concepto de átomo. Protón, electrón, neutrón, número atómico, masa atómica.

1.2.4 Concepto de fórmula.

1.2.4.1 Cálculo de composición porcentual.

1.2.4.2 Cálculo de fórmula mínima y molecular.

1 .3 Tabla Periódica.

1.3.1 Desarrollo histórico.

1.3.2 Clasificación de elementos: metales, no-metales, y metaloides.

1.3.3 Propiedades periódicas. Familias yperíodos.

1.3.4 Modelo de Bohr.

1.3.5 Configuraciones electrónicas.

1.3.6 Modelo de los orbitales atómicos.

1 .4 Concepto de Molécula.

1.4.1 Configuraciones de Lewis.

1.4.2 Regla del octeto.

1.4.3 Geometría molecular.

1.4.4 Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente.

1 .5 Reacción química.

1.5.1 Diferenciación de cambio físico y cambio químico.1.5.2 Balanceo por tanteo.

1 .6 Cantidad de sustancia y su unidad el mol.

1.6.1 Masa atómica relativa.

1.6.2 Cálculo de masa molar.

1.6.3 Cálculos estequiométricos.

2 Agua.

2 .1 Generalidades .

2.1.1 Propiedades generales de los líquidos.

2.1.2 Fórmula del agua.

2.1.3 Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica.

2.1.4Tipos de enlace: covalente polar y puente de hidrógeno.

2.1.5 Propiedades químicas: reacciones del agua con metales y óxidos.

2 .2 Ácidos y bases.

2.2.1 Indicadores.

2.2.2 Teorías ácido-base: Arrhenius.

2.2.3 pH. Concentración de iones [H+] y [OH-].

2.2.4 Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH.

2 .3 Disoluciones.

2.3.1 Conceptos de soluto y disolvente.2.3.2 Concentración molar y porcentual.

2 .4 Contaminación del agua.

2.4.1 Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos.

2 .5 Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad.

2.5.1 Uso responsable y ahorro del agua.

2.5.2 Procesos de tratamiento y potabilización del agua.

3 Aire.

3 .1 Generalidades.

3.1.1 Propiedades generales de los gases yEcuación de estado del gas ideal.

3.1.2 ¿Qué es el aire?

3.1.3 Composición porcentual del aire.

3 .2 Reacciones del oxígeno.

3.2.1 Reacciones de combustión.

3.2.2 Formación de óxidos ácidos y básicos.

3 .3 Reacciones de óxido-reducción.

3.3.1 Números de oxidación.

3.3.2 Balanceo por óxido-reducción.

3 .4 Ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono.

3 .5Contaminantes del aire.

3.5.1 Contaminantes primarios del aire (óxidos de nitrógeno, carbono y azufre, partículas suspendidas e hidrocarburos).

3.5.2 Principales fuentes generadoras de contaminación (industriales, urbanas y agrícolas).

3.5.3 Impacto ambiental: Inversión térmica, lluvia ácida.

4 La energía y la cinética de las reacciones químicas.

4 .1 El concepto de cambio de entalpía.4 .2 Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas.

4 .3 Equilibrio químico y principio de Le Chatelier.

4 .4 Velocidad de reacción y factores que influyen en ella.

5 Química del carbono.

5 .1 Características del carbono.

5.1.1 Estructura tetraédrica.

5.1.2 Tipos de enlace carbono-carbono: estructura y modelos.

5 .2 Alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburoscíclicos.

5.2.1 Nomenclatura.

5.2.2 Isomería estructural.

5 .3 Grupos funcionales: alcohol, éter, aldehído, cetona, ácidos carboxílicos, éster, aminas, amidas y compuestos halogenados.

5.3.1 Nomenclatura.

5 .4 Reacciones orgánicas.

5.4.1 Reacciones de sustitución, adición y eliminación.

5.4.2 Reacciones de condensación e hidrólisis.

5.4.3 Reacciones de polimerización por...