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Actividades del Bloque 2
(Página 59) 1.- Utiliza los métodos que acabamos de estudiar para determinar los números de oxidación para los siguientes compuestos covalentes.
1) CO
C+2 + O-2
2) CO2
C+4 + O2-2
3) NO2
N+2 + O2-1
4) NH3
N+3 + H3-1
5) H2SO4
H2+1 + S+2 + O4-1



(Página 62) 2.- Resuelve los siguientes ejercicios.
A) Balancea por el método del cambio en elnúmero de oxidación que aparecen:
a) Sb + H+ + NO3- Sb4O6 + NO + H2O
Sb0 + H+ + N+3O3- Sb4+3 O6-2 + N+1O-1 + H2O
N= 3 N= 1 reducción (2)
Sb= 0 Sb= 4 oxidación (3)

Mínimo Común Múltiplo.
2 2 4 6 8 10…
3 3 6 9 12 15…
4Sb + 2H+ +3 NO3- Sb4O6 + 3NO + H2O
Sb= 4
Sb= 4
H= 2
H= 2
N= 3
N= 3
O= 9
O= 9





b) IO3- + H2O + SO2I2+ SO42- + H+

IO3- + H2O + S+2O2 -1 I20+ SO42- + H+
I= 1 I=0 Reducción (1)
S= 2 S= 6 Oxidación (4)

Mínimo común Múltiplo.
1 2 3 4 5 6 7 8…
I= 2
I= 2
O= 16
O= 16
S= 4
S= 4
H= 4
H= 4
4 4 8 16…
IO3- + 2H2O + 4SO2 I2+ 4SO42- + 4H+
c) Cu + H+ + SO42- Cu2 + SO2 + H2O

Cu0 + H+ + S2O42- Cu2 + S2O2-1 + H21O-2

Cu +8H+ + 2SO42-Cu2 + 2SO2 + 4 H2O
Cu= 1
Cu= 1
H= 8
H= 8
S= 2
S= 2
O= 8
S= 8


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a) FASES DE LA FOTOSÍNTESIS
La fotosíntesis es un proceso que ocurre en dos fases. La primera fase es un proceso que depende de la luz (reacciones luminosas), requiere la energía directa de la luz que genera los transportadores que son utilizados en la segunda fase. La fase independiente de la luz(reacciones de oscuridad), se realiza cuando los productos de las reacciones de luz son utilizados para formar enlaces covalentes carbono-carbono (C-C), de los carbohidratos. Las reacciones oscuras pueden realizarse en la oscuridad, con la condición de que la fuente de energía (ATP) y el poder reductor (NADPH) formados en la luz se encuentren presentes. Investigaciones recientes sugieren que variasenzimas del ciclo de Calvin, son activadas por la luz mediante la formación de grupos -SH ; de tal forma que el termino reacción de oscuridad no es del todo correcto. Las reacciones de oscuridad se efectúan en el estroma; mientras que las de luz ocurren en los tilacoides.
b) ESQUEMA DEL CICLO DE KREBS

c) USOS DEL PROCESO OXIDACION-REDUCCION EN LAS INDUSTRIAS EJEMPLOS:_
1.-Las reacciones deoxidación-reducción son muy frecuentes en las industrias electrónicas ya que constituyen el principal funcionamiento de las pilas eléctricas. Se calcula que en el mundo cada persona consume, en promedio, cinco pilas al año. Cada hombre, mujer y niño encuentra en este sencillo y práctico dispositivo una fuente invaluable de energía para hacer funcionar un sinfín de aparatos eléctricos, que van desderadios y relojes, hasta juguetes.
2-La oxido reducción también es utilizada en las industrias metalúrgicas y siderúrgicas. La primera es de gran importancia debido a que así el mineral se convierte en un oxido abarcando los procesos de obtención de metales (a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.), y la reducción de los metales, así como en la preparación de aleaciones y amalgamas.
Lametalurgia del hierro recibe el nombre especial de siderurgia. La obtención del hierro es un claro ejemplo de obtención de un metal por reducción. En la actualidad, la obtención del hierro se realiza principalmente por el método del alto horno; así para reducir el mineral y obtener el hierro, el horno se carga por la parte superior o tragante con una mezcla de mena, coque y caliza.
3-Lasindustrias alimenticias para evitar la oxidación y reducción de los compuestos presentes en los mismos, utilizan sustancias llamadas antioxidantes (un tipo de conservador). La función de éstas es evitar la alteración de las cualidades originales de los alimentos. Mediante las sustancias antioxidantes, diversos alimentos susceptibles a la oxidación, alargan su vida útil.
4-Otra aplicación de la oxido...