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Páginas: 2 (310 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2014
Un proceso isotérmico se presenta cuando la temperatura del sistema, independientemente de los cambios de volumen o presión que sufra, siempre permanece constante.
Este proceso se rigepor la Ley de Boyle (Robert Boyle 1626-1691) quien descubrió que la ley que relaciona la presión y el volumen a temperatura constante.
La compresión o expansión de un gas ideal en contactopermanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la mismatemperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como laenergía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.Si un proceso isotérmico formado por un gas experimenta una expansión isotérmica, para que la temperatura permanezca constante la cantidad de calor recibido debe ser igual al trabajo querealiza durante la expansión;
Si presenta una compresión isotérmica para que la temperatura permanezca constante el gas tiene que liberar una gran cantidad de calor igual al trabajo desarrolladosobre él.
Debido a que la temperatura no cambia, a lo largo de un proceso isotérmico no hay cambio de Energía interna, su energía interna (Eį) permanece constante y su variación deenergía interna (∆Eį) es igual a cero, por lo que se cumple que: (Eį es constante)
(∆Eį=0) Q=Tr
Diagrama de Clapeyron: son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P(V)=Constante.
Cualquierpunto sobre la isoterma indica un par de valores de volumen y presión, pero todos a la misma temperatura.
Si la presión aumenta el volumen aumenta, la temperatura permanece constante.
Este proceso se rigepor la Ley de Boyle (Robert Boyle 1626-1691) quien descubrió que la ley que relaciona la presión y el volumen a temperatura constante.
La compresión o expansión de un gas ideal en contactopermanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotermo, y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la mismatemperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente. De esta manera, el calor se transfiere muy lentamente, permitiendo que el gas se expanda realizando trabajo. Como laenergía interna de un gas ideal sólo depende de la temperatura y ésta permanece constante en la expansión isoterma, el calor tomado del foco es igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.Si un proceso isotérmico formado por un gas experimenta una expansión isotérmica, para que la temperatura permanezca constante la cantidad de calor recibido debe ser igual al trabajo querealiza durante la expansión;
Si presenta una compresión isotérmica para que la temperatura permanezca constante el gas tiene que liberar una gran cantidad de calor igual al trabajo desarrolladosobre él.
Debido a que la temperatura no cambia, a lo largo de un proceso isotérmico no hay cambio de Energía interna, su energía interna (Eį) permanece constante y su variación deenergía interna (∆Eį) es igual a cero, por lo que se cumple que: (Eį es constante)
(∆Eį=0) Q=Tr
Diagrama de Clapeyron: son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es P(V)=Constante.
Cualquierpunto sobre la isoterma indica un par de valores de volumen y presión, pero todos a la misma temperatura.
Si la presión aumenta el volumen aumenta, la temperatura permanece constante.
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