Temas Variados
Páginas: 3 (657 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2012
Ley de Dalton de las presiones parciales
En los experimentos a menudo se utilizan mezclas de gases. Por ejemplo, para el estudio de la contaminación del aire, puede interesar la relación depresión, volumen y temperatura de una muestra de aire, que contiene varios gases. En éste y todos los casos que implican mezclas de gases, la presión total del gas se relaciona con las presiones parciales,es decir, las presiones de los componentes gaseosos individuales de la mezcla. En 1801, Dalton formuló una ley, que actualmente se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales, la cualestablece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo.
“La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de laspresiones que cada gas ejercería si estuviera solo”.
“La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo”.
Considere el caso en elque dos gases, A y B, están en un recipiente de volumen V. La
Presión ejercida por el gas A, de acuerdo con la ecuación del gas ideal, es:
Donde nA es el número de moles de A presente. Del mismomodo, la presión ejercida por el gas B es
En una mezcla de gases A y B, la presión total PT es el resultado de las colisiones de ambos tipos de moléculas, A y B, con las paredes del recipiente. Porlo tanto, de acuerdo con la ley de Dalton:
Donde n, el número total de
Moles de los gases presentes
Y Pt son las presiones
Parciales de los gases A y B.
Otra forma de la ecuación de Daltonpara calcular las presiones parciales es:
Donde:
* Pi= La presión parcial en la mezcla de gases.
* Pt= La presión total en la mezcla de gases.
* Xi= Se denomina a la fracción molar delgas.
La fracción molar es una cantidad adimensional que expresa la relación del número de moles de un componente con el número de moles de todos los componentes presentes.
En general, la...
En los experimentos a menudo se utilizan mezclas de gases. Por ejemplo, para el estudio de la contaminación del aire, puede interesar la relación depresión, volumen y temperatura de una muestra de aire, que contiene varios gases. En éste y todos los casos que implican mezclas de gases, la presión total del gas se relaciona con las presiones parciales,es decir, las presiones de los componentes gaseosos individuales de la mezcla. En 1801, Dalton formuló una ley, que actualmente se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales, la cualestablece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo.
“La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de laspresiones que cada gas ejercería si estuviera solo”.
“La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo”.
Considere el caso en elque dos gases, A y B, están en un recipiente de volumen V. La
Presión ejercida por el gas A, de acuerdo con la ecuación del gas ideal, es:
Donde nA es el número de moles de A presente. Del mismomodo, la presión ejercida por el gas B es
En una mezcla de gases A y B, la presión total PT es el resultado de las colisiones de ambos tipos de moléculas, A y B, con las paredes del recipiente. Porlo tanto, de acuerdo con la ley de Dalton:
Donde n, el número total de
Moles de los gases presentes
Y Pt son las presiones
Parciales de los gases A y B.
Otra forma de la ecuación de Daltonpara calcular las presiones parciales es:
Donde:
* Pi= La presión parcial en la mezcla de gases.
* Pt= La presión total en la mezcla de gases.
* Xi= Se denomina a la fracción molar delgas.
La fracción molar es una cantidad adimensional que expresa la relación del número de moles de un componente con el número de moles de todos los componentes presentes.
En general, la...
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