Temperatura De La Solución

N4to LABORATORIO DE PQ223 A TEMPERATURA DE LA SOLUCION
1. OBJETIVOS Determinar la temperatura de solución del sistema fenol-agua a diferentes concentraciones. Expresar gráficamente la dependencia entre la composición y la temperatura de miscibilidad. Identificar en una gráfica de temperatura contra composición, las áreas correspondientes a una y a dos fases. Determinar la temperatura critica dela solución del fenol en agua. 2. INTRODUCCIÓN El propósito de este experimento es el determinar las temperaturas de solución del sistema fenol-agua a diferentes concentraciones e identificar en una grafica de temperatura de miscibilidad contra composición las áreas que comprenden una fases o dos fases. Para lograr este propósito se prepararan 5 ml de soluciones fenol-agua a las siguientesconcentraciones, 25%,35%,45%,55%,65%,75% y 85% respectivamente, donde primero se pesara la cantidad de fenol a agregar al agua, para cada una de ellas, esto se logra através de una regla de tres, una vez obtenidas las soluciones se someterán a un baño de agua (baño María), de donde se tomaran las temperaturas a las cuales las soluciones se vuelven miscibles, esto es que de encontrarse turbias pasan a serlucidas. Una vez concluida esta parte del experimento, se retirara la solución del baño de agua y se tomara la temperatura a la cual la solución pasa de ser miscible a turbia, posteriormente se graficaran las temperaturas de miscibilidad contra el porcentaje peso para obtener una grafica que se asemeje a una campana, en esta grafica se señalaran las fases correspondientes. 3. CONCEPTOS TEORICOSLos sistemas liquido-liquido se pueden subdividir en tres grupos: a) De miscibilidad ilimitada en los dos componentes. b) De miscibilidad limitada que varía en función de la temperatura y pasa a ser de miscibilidad ilimitada a determinada temperatura. c) De miscibilidad limitada que a ninguna temperatura (a presión ordinaria) pasa a ser de miscibilidad ilimitada. El primero es un sistema homogéneo,de una sola fase y los dos últimos son sistemas heterogéneos que se caracterizan por la presencia de una superficie de separación entre sus fases. El sistema fenolagua es de miscibilidad limitada, con una determinada concentración de sus componentes y al calentarse, la superficie de separación desaparece a cierta temperatura; es decir llego a tener miscibilidad completa. Esta temperatura demiscibilidad viaria con la concentración. En un diagrama de temperatura contra composición, las temperaturas de miscibilidad llegan a tener un valor máximo. Cuando una pequeña cantidad de anilina se agrega al agua a temperatura ambiente y se agita la mezcla se disuelve formando una sola fase. Sin embargo cuando se adicionan cantidades mayores de anilina, se producen dos capas de líquido. Una de ellas,la inferior, consiste de una pequeña cantidad de agua disuelta en la anilina, mientras que la superior esta constituida de una pequeña cantidad de anilina disuelta en agua. Si agregamos de
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4to Práctica de Laboratorio de PQ223A: Temperatura de la Solución

nuevo anilina al sistema, la capa rica en agua disminuye en tamaño y finalmente desaparece dejando solo una fase liquidacompuesta de agua en anilina. Si este experimento se hace a temperatura constante, se encuentra que las composiciones de las dos capas, aunque diferentes entre si, permanecen constantes, en tanto las dos fases se hallen presentes. La adición de pequeñas cantidades tanto de anilina como de agua, cambia completamente los volúmenes relativos de las dos capas, no su composición. A medida que se eleva latemperatura, se encuentra que esta conducta persiste excepto que incrementa la solubilidad mutua en los dos líquidos. A 160ºC, la composición de las dos capas se hace idéntica, y de aquí que los dos líquidos son completamente miscible. En otras palabras, a 168ºC, o por encima de esta temperatura, la anilina el agua se disuelve entre todas las proporciones y dan, al mezclarse, una sola capa...