Teoría atómica molecular

Teoría atómica molecular
* Desde el siglo XVIII, la química es una ciencia básicamente experimental.
* Las observaciones y mediciones forman los puntos centrales d trabajo en los laboratorios
* En las reacciones químicas hay sustancias reaccionantes y producto d la reacción entre ambas, se mantienen de masas y volúmenes que constituyen las leyes fundamentales de la química.
Leyesgravimètricas:
 Ley de concentración de la masa: la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es = a la suma de las masas de los productos d reacción.
 Ley de conservación de los elementos: en toda transformación química se conserva la clase y la masa de los elementos que en ella interviene.
 Ley de las proporciones constantes: cuando dos o mas elementos se combinan para formar uncompuesto lo hacen en una relación constante de masa.
 Ley de las proporciones múltiples: si 2 sustancias simples se combinan para formar + de un compuesto, las diferentes masas d una de ellas q se combinan con las mismas masas d las otras, están en una relación q puede ser expresada x números enteros y pequeños.
 Ley de los equivalentes.
Hipótesis de Dalton: Para interpretar lasregularidades numéricas de las leyes gravimètricas se tomo la teoría de la “discontinuidad” d la materia (supone que todos los sistemas materiales están constituidos x partículas separadas entre si).
La 1era teoría científica sobre la estructura d la materia fue postulada x Dalton, sus enunciados son:
* Todo elemento esta constituido x partículas pekeñas e invisibles =s entre si (átomos)
* Los átomosparticipan en las reacciones químicas sin sufrir alteraciones.(Estas teorías se refieren a reacciones realizadas en laboratorios, no a los fenómenos naturales q no se conocían)
* Los átomos =s o distintos se agrupan formando moléculas
* Molécula: es la menor porción d sustancia q conserva las características d la misma.
* Los átomos son indivisibles, así q cuando se unen lo hacen enuna relación numérica entera.
//Esta teoría se aplica a la realidad siempre q los elementos sean sustancias simples q no se componen químicamente, q los elementos sean componentes d todas las sustancias simples y complejas, q sus átomos sean indestructibles (no puedan transformarse en otros), q los elementos se agrupen para dar las moléculas d sustancias simples y compuestas.//
Hipótesismolecular de Avogadro:
Volúmenes =s d gases diferentes medidos a = temperatura y presión, tienen el mismo nº d moléculas.
De acuerdo a estos conceptos las hipótesis atómica de Dalton y molecular de Avogadro se postula:
 cada sustancia esta formada x moléculas
 esta molécula puede estar formada x 1 o varios átomos
 las moléculas d las sustancias simples tan formadas x 1 o varios átomos =s (x ej.O3)
 las moléculas d las sustancias compuestas tán formadas x lo menos x 2 clases distintas d átomos
 las sustancias simples cuya molécula esta formada x 1 solo átomo constituyen moléculas monoatómicas: He= helio/ Ne= neon/ Xe= xenón
 las sustancias simples, cuya molécula ta formada x varios átomos =s constituyen, moléculas poli atómicas.
Electrón: electrosis de agua. En un recipientecon agua se agrega acido sulfúrico, se introducen dos electrodos o una batería, se producen en c/u d ellos burbujas. Si luego sobre cada electrodo se colocan cubos invertidos llenos d agua, se recogen en su parte superior las burbujas.
El gas obtenido en uno d ellos es hidrogeno (1g.) para lograr esto, fue necesario un gasto de corriente de 96.500 coulombs.
Se determino q la electricidad dbexistir en unidades discretas, a los q llamo Electrón. Cada uno d ellos posee una carga d 1.6 x 10 (-19) C.
CONCLUSIONES:
* el electrón es una partícula con carga eléctrica (negativa)
* su masa es + pekeña q la dl átomo d hidrogeno
* se determino q el electrón gira (Spin del electrón), a este giro se lo asocio a un momento magnetiko (q el electrón c comporta como un pekeño iman)
El...