Teoría Cuántica

TEORÍA CUÁNTICA

Teoría cuántica, teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidadesdiscretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heisenberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUANTICA
* Número Atómico.- Número de electrones quees igual a su número de protones del elemento.
* Número de Masa.- Es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo.
* Isótopo.- Es el elemento que tiene igual número atómico que otro con distinto número de neutrones y por lo tanto diferente número de masa.
* Masa Atómica.- Es la suma promedio de los isótopos que existen en la naturaleza comparado con el carbono 12 (C¹²). Es lasuma promedio de los isótopos.
* Masa Formula.- Es la suma de la masa atómica de todos los átomos presentes en la formula.
* Masa Molecular.- La suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman una molécula y se expresa en U. M. A.

NUMEROS CUANTICOS
La propuesta de Schrodinger , considerado como el 5° modelo atómico , radica en describir las características de todos loselectrones de un átomo , y para ello uso lo que conocemos como números cuánticos .
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es :
* n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde seencuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .
* l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
* m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundarionegativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .
* s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -

En resumen los números cuanticos se expresan :
* n : Nivel de energía (1, 2,3, 4, 5, 6, 7)
* l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
* m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero,hasta +l.
* s : spin (-1 , + 1 ).

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Principio que establece que dos partículas similares no pueden existir en el mismo estado, es decir, que no pueden tener ambas la misma posición y la misma velocidad, dentro delos límites fijados por el principio de incertidumbre.

Por otra parte, a través del principio de exclusión se puede explicar por qué las partículas materiales no colapsan en un estado de casi extrema densidad, bajo la influencia de las fuerzas producidas por las partículas de espín 1, 1½ y 2 : si las partículas materiales están casi en la misma posición, deben tener entonces velocidadesdiferentes, lo que significa que no estarán en la misma posición durante mucho tiempo.

Generalmente, este principio establece que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos respectivamente iguales.
Configuración electrónica

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En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se...