Teoría De Borh

Bohr suponía que todos los electrones de una misma órbita o nivel tenían igual cantidad de  energía, pero estudios posteriores indicaron que a excepción del 1º nivel (1 o K), los demás están formadospor VARIOS SUBNIVELES AGRUPADOS entre si.
Por ejemplo la órbita K o 1 donde n=1, tiene un solo nivel con 2 electrones.
La órbita L o 2  donde n=2, hay dos subniveles, donde se ubican los 8electrones. Los subniveles S y p.
La órbita M o 3 donde n=3, hay tres subniveles para ubicar los 18 electrones. Los subniveles S, p y d.-
El nivel 4 o N  donde n=4, hay 14 electrones que se ubican en 4subniveles: S, p, d y f.-
NÚMEROS CUÁNTICOS:
 Son cuatro:
a)      NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n): Permite ubicar cada uno de los NIVELES ENERGÉTICOS, se los designa con números del 1 al 7 o con letrasdesde la K hasta la Q.-
b)      NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL O SECUNDARIO: indica el subnivel donde se encuentra el electrón. Son cuatro: s, p, d y f.-
c)       NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO: indica laorientación que tiene cada orbital en el espacio, en el caso de orbital s, tiene una única orientación porque es esférico, los orbitales p tienen 3 orientaciones: px, py y pz. El orbital d puede adoptar 5valores: -2, -1, 0, 1, 2 mientras que el subnivel f compuesto por 7 orbitales, tiene los siguientes valores: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3.-
d)      NÚMERO CUÁNTICO SPIN: es el giro que produce cadaelectrón. Valores: + ½ o – ½.-
S, P, D, F

S: proviene de Sharp
P: de principal
D: de difuse o difuso
F: de fundamental
Número Cuántico Principal
Los electrones de los átomos se encuentran en nivelesde energía o capas, las cuales aumentan de energía a medida que aumenta la distancia de éstos al núcleo del átomo. Por ello, entre más cercano esté el electrón al centro del átomo, más pequeña es suenergía. Éstos números cuánticos se designan con números enteros o con letras. El número máximo de electrones que puede alojar un nivel está dado por la función 2n2:
Nivel de Energía | Máximo de...