Teoria Atoica De Dalton

TEORIA FORMULADA EN 1808 QUE EXPONE AL ATOMO COMO UNA PARTICULA MINUSCULA ESFERICA INDIVISIBLE E INMUTABLES IGUALES ENTRE SI EN CADA ELEMENTO QUIMICO
primer modelo de átomo con base científica.* La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
* Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.
* Por otro lado, los átomos de elementosdiferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
* Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos dehidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
* Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
* Los átomos de elementos diferentes sepueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno decarbono, forman dióxido de carbono (CO2)
Algunas de estos planeamientos perdieron vigencia con el tiempo. Hoy sabemos que los átomos sí se pueden dividir y que no todos los átomos de un mismo elementoson iguales; pero es innegable que fueron muy importantes para la ciencia.Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa esjustamente la característica que los diferencia entre sí
Modelo de John Dalton:
Propuso la ley de las proporciones múltiples.
Joseph j. Thomson:
El electrón y el modelo atómico.
ErnstRutherford:
Descubre los rayos alfa, beta y gama.
James Chadwick:
Descubre el neutrón.
Eungen goldstein:
descubre el protón.
Niels Bohr:
El numero cuantico. (n)
Arnol sommerfeld:
Numero cuantico (l)...