Teoria cuantica

Cuestionario
Los electrones y la teoría cuántica


1) Compare la hipótesis de Thompson y rutherford sobre la estructura atómica?
2) Describa la estructura del isotopo más común de a) hidrogeno y b) Helio
3) Describa el funcionamiento del espectrómetro de masa, porque es útil?
4) Que nuevas hipótesis sirvieron de base para la teoría cuántica de pack?
5) Enumere 4 investigaciones queproporcionaron evidencia que apoya la teoría cuántica?
6) Que tiene más energía: un fotón de luz uv o un fotón de rayos x, porque?
7) Volt hablo de orbitas electrónicas en tanto que los físicos modernos utilizan otro término, ¿Cuál es y porque se usa?
8) Que evidencia indica que un fotón tiene masa y momento?
9) Cuál es la diferencia entre los cuantos de luz y los corpúsculos de newton?
10) Queevidencia indica que los electrones tienen longitud de onda?





Desarrollo
1)El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a laconclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa
En cambio el modelo atómico de Thomson es una teoría sobre laestructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque). Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugarde una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.El átomo considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños granulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.


Modelo de Rurheford Modelo de Thomson




2)1H, conocido como protio, es el isótopo más común delhidrógeno con una abundancia de más del 99,98%. Debido a que el núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le ha bautizado como protio, nombre que a pesar de ser muy descriptivo, es poco usado.


3)La espectrometría de masas es una técnica de análisis que permite la medición de iones derivados de moléculas. El espectrómetro de masas es un artefacto que permite analizar con granprecisión la composición de diferentes elementos químicos e isótoposatómicos, separando los núcleos atómicos en función de su relación carga-masa (z/m). Puede utilizarse para identificar los diferentes elementos químicos que forman un compuesto, o para determinar el contenido isotópico de diferentes elementos en un mismo compuesto.

4) Max Planck el Padre de la Cuantica., La teoría cuánticabásicamente nos dice que la luz no llega de una manera continua, sino que está compuesta por pequeños paquetes de energía, a los que llamamos cuantos. Estos cuantos de energía se llaman fotones. Toda luz que nos llega viene por pequeños paquetes, no es continua. La teoría cuántica ha servido para demostrar los fenómenos que no se pudieron explicar con la teoría ondulatoria de la luz, pero hay fenómenos queno pueden ser explicados con la teoría cuántica, y además hay ciertos fenómenos que pueden ser explicados por ambas teorías.

5)
a)Cuanto de Planck.
b) Einstein: Efecto fotoeléctrico.
c)Efecto Compton.
d) El átomo de Bohr



6)El rayo ultravioleta por que tiene una longitud de onda mas larga que la de los rayos x.




7) Las órbitas electrónicas. Si los...