Teoria cuantica

MATERIA: QUIMICA

CARRERA: ING. ELECTRONICA

TEMA: TEORIA CUANTICA

ALUMNO: BRAULIO ULLOA VALLES

GRADO: PRIMER SEMESTRE

FECHA DE ENTREGA: 09/15/2012

MATERIA: QUIMICA

CARRERA: ING. ELECTRONICA

TEMA: TEORIA CUANTICA

ALUMNO: BRAULIO ULLOA VALLES

GRADO: PRIMER SEMESTRE

FECHA DE ENTREGA: 09/15/2012

INTRODUCCION
INTRODUCCION

En el presente ensayo hablare brevementesobre la teoría cuántica. La teoría cuántica y estructura atómica.
Teoría cuántica es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólopuede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas “cuantos”. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heidelberg en 1927, y que afirma que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal (longitud de onda) de una partícula subatómica.
La TeoríaCuántica es uno de los pilares fundamentales de la Física actual. Recoge un conjunto de nuevas ideas introducidas a lo largo del primer tercio del siglo XX para dar explicación a procesos cuya comprensión se hallaba en conflicto con las concepciones físicas vigentes. Su marco de aplicación se limita, casi exclusivamente, a los niveles atómico, subatómico y nuclear, donde resulta totalmenteimprescindible. Pero también lo es en otros ámbitos, como la electrónica, en la física de nuevos materiales, en la física de altas energías, en el diseño de instrumentación médica, en la criptografía y la computación cuánticas, y en la Cosmología teórica del Universo temprano. La Teoría Cuántica es una teoría netamente probabilista: describe la probabilidad de que un suceso dado acontezca en un momentodeterminado, sin especificar cuándo ocurrirá. A diferencia de lo que ocurre en la Física Clásica, en la Teoría Cuántica la probabilidad posee un valor objetivo esencial, y no se halla supeditada al estado de conocimiento del sujeto, sino que, en cierto modo, lo determina.

DESARROLLO

DESARROLLO

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA APLICADA A LA ESTRUCTURA ATÓMICA

¿Cómo pueden encontrarselos electrones en los átomos de forma que absorban y emitan energía como cuantos? Para resolver esta pregunta, Bohr sugirió que los electrones deben hallarse en órbitas de cierto tamaño, moviéndose a cierta velocidad. Entonces, los electrones deben tener cierta energía. Si el electrón absorbe energía, se moverá en un orbital de mayor energía y más alejada del núcleo. Si pierde energía, elelectrón se moverá en otra órbita más cercana al núcleo. La teoría cuántica indujo la idea de que los electrones en las orbitas, tienen una cantidad de energía (se dice que los electrones se encuentran en ciertos niveles de energía). Bohr aplico estas ideas al átomo de hidrógeno y calculo matemáticamente cual sería la frecuencia de la radiación emitida por el hidrógeno, desafortunadamente, esa teoría nofunciono también con elementos cuyos átomos son más complejos que los del hidrógeno. Como resultado del trabajo teórico y experimental, se ha llegado a desarrollar una representación de la estructura atómica, que explica en forma satisfactoria los fenómenos químicos. Más que describir al electrón como si se encontrase en un orbital perfectamente definido, la nueva teoría cuántica sugiere queexisten en regiones que se conocen como capas. Cada capa tiene la capacidad para contener a más de un electrón, aun cuando existe un límite superior, dependiendo de la capa que sé este considerando. A diferencia de la órbita, una capa tiene una ubicación menos definida alrededor del núcleo.

ATOMO
NUCLEO

CORTEZA o ENVOLTURA
PROTON (p+) RUTHERFORD (1919)

NEUTRON (nº) CHADWICK (1939)...