Teoria Cuantica

TEORIA CUÁNTICA

El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo.

El desarrollo de está teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Planck (1858-1947), de Broglie, Bohr(1885-1962), Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg..

La siguiente figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del átomo desde Dalton hasta Schrödinger.

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)

Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.
Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel secalcula con la fórmula 2n donde "n" es el nivel.
El valor de "n" determina el volumen efectivo.

NIVEL ( n ) | Número máximo de electrones |
1 | 2 ( 1 )= 2 |
2 | 2 ( 2 ) = 8 |
3 | 2 ( 3 ) = 18 |
4 | 2 ( 4 ) = 32 |

Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.

NIVEL | SUBNIVEL (número asignado) | LETRA |
1 | l = 0 | s |
2 |l = 0
l = 1 | s
p |
3 | l = 0
l = 1
l = 2 | s
p
d |

A continuación se muestra la forma de los 4 subniveles: s, p, d, f

Cada subnivel acepta un número máximo de electrones:
s = 2 e-
p = 6 e-
d = 10 e-
f = 14 e-

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)

Representa los orbitales presentes en un subnivel.
Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.

1 | 0 ( s ) | 0 |2 | 0 ( s )
1 ( p ) | 0
-1, 0, +1 |
3 | 0 ( s )
1 ( p )
2 ( d ) | 0
-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2 |

Cada orbital acepta un máximo de 2 electrones.
NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)

Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan números fraccionarios: -1/2 y +1/2 .En este tipo de configuración se muestran los cuatro números cuánticos:
n, l, m y s.
El número cuántico por spin ( s ) se representa con flechas, una hacia arriba, otra hacia abajo, si están juntas en el mismo orbital

Muestra el acomodo de los electrones en el átomo en niveles y subniveles
Solo muestra el nivel, el subnivel y el número de electrones.
Ejm:

A continuación se muestra unadiagrama fácil de elaborar, que nos ayuda a recordar la forma en los que niveles y subniveles del átomo se van llenando.

Principio de Dualidad "Postulado de Broglie"

Louis de Broglie, era un aristócrata francés que ganó el premio Nobel de Física de 1929 por una tesis doctoral que elucidaba las propiedades ondulatorias de los orbitantes electrones. Se trató de un trabajo que ayudó a resolveruna antigua paradoja al mostrar que los electrones pueden ser descritos ya sea como partículas o como ondas, según las circunstancias.
El punto de partida que tuvo de De Broglie para desarrollar su tesis fue la inquietante dualidad en el comportamiento de la luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda, en otros como partícula. Este desconcertante aspecto doble de la luz, estrechamentevinculado con la existencia.
El punto de partida que tuvo de De Broglie para desarrollar su tesis fue la inquietante dualidad en el comportamiento de la luz se trato trató de un trabajo que ayudó a resolver una antigua paradoja al mostrar que los electrones pueden ser descritos ya sea como partículas o como ondas, según las circunstancias.

Planck realizó varios experimentos para probar suteoría, con los cuales logro estableces que la energia de estos cuantos o fotnes es directamente proporcinal a la frecuencia de la radiación que los emite, estableciendo asi la formula que decia que la energia(E) es igual a la constante de Planck(h) por la frecuencia de la radiación(f).

E = h . f
Por último, dió el valor para dicha constante que quedo establecido con el siguiente valor:
h = 6.63...