Teoria De Rutherford

Rutherford y su modelo atómico




Tabla de contenido:

* Introducción………………………………………………………………..1
* Objetivo general y especifico………………………………………2
* Marco teórico…………………………………………………………….3
* Experimentos……………………………………………………………11
* Resultados……………………………………………………………….12
* Conclusiones……………………………………………………………13
* Anexos……………………………………………………………………14
*Bibliografía…………………………………………………………….15

Introducción

Este experimento no ayuda a conocer más sobre la radioactividad. También nos ayuda a explicar y entender sobre un núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
También estudiaremos algunas partículas radioactivas y clasificarlas en las siguientes formas:
a. alfa (α),
b. beta (β)
c. gamma (γ).

ObjetivoGeneral:

* Aprenderemos más sobre las cargas positivas y negativas que están distribuidas uniformemente y las partículas de alfa pasarían a través de las láminas sin desviarse

Especifico:
1 .en este experimento lograremos conocer un poco más de un núcleo atómico en el cual se reúne la carga positiva y casi toda la masa del átomo
2.conoceremos y aplicaremos las dos partes más importantes del núcleo de Rutherford que son corteza y núcleo

Marco teórico:

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. 
Su modelo es el másconocido, tiene esa forma de flor que se colocan los científicos y programas de ciencia
Además el modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que considero al átomo formado por dos partes la corteza constituida por todos sus electrones girando a gran distancia.
Descubre atravesó de un experimento que los átomos debían tener un núcleo relativamente denso, y el utilizo un rayo de partículas alfas(cargas +) para impactar una fina lamina de oro y como resultado encontró que en la mayoría de estas partículas atravesaban la maquina pero se desviaban, pero algunas de estas partículas no atravesaban la lamina por lo cual dedujo que no atravesaban ya que chocaban con alguna estructura densa del átomo.

Historia del modelo atómico:

Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, losfísicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa  por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que,si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el "Modelo atómico de Thomson" modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, esdecir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La "Mecánica newtoniana" mecánica newtoniana  en conjunción con la "Ley de Coulomb" ley de Coulomb  predice que el ángulo de deflexión deuna partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo. Donde, siendo la o "Constante dieléctrica" constante dieléctrica  del vacío y la carga eléctrica del centro dispersor, es la energía cinética inicial de la partícula alfa incidente.

Dado que Rutherford...