Teoría Cuántica.
Páginas: 2 (347 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2014
La vida en el planeta depende de la energía que recibimos del sol. Aunque la exposición a los rayos solares puede tener efectos negativos sobre la piel, la mayor parte de la radiación de alta energíase absorberá en la epidermis, la capa externa de la piel. La radiación de la energía solar es la más dañina biológicamente.
Teoría cuántica: esta teoría propone que dentro de un átomo, cada electrónpresenta una energía específica, la cual es conocida como nivel de energía. Un electrón nunca puede estar en dos niveles específicos a la vez.
Este número cuántico está relacionado tanto con laenergía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece simultáneamente con n. Los valores deeste número, que corresponden al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero sólo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental.
Laconfiguración electrónica es la manera en la cual se acomodan los electrones o se modifican en un átomo.
Una configuración electrónica permite mostrar de forma gráfica el número de electrones quehay en cada nivel y subnivel de un átomo.
Un nivel de energía n tiene n subniveles. Los subniveles de energía son: s, p, d, f y tienen 1, 3, 5 y 7 orbitales respectivamente.
Los electrones quese ubican en los orbitales s:
Los primeros dos electrones de cada nivel de energía se representan mediante un orbital s. Ejemplos: 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s.
Los electrones que se ubican en losorbitales p:
Es a partir del nivel segundo de energía, que hay un subnivel s y también un subnivel p. Cada subnivel p puede albergar hasta un máximo de 6 electrones.
Los electrones que se ubicanen los orbitales d y f:
Es a partir del nivel 3 de energía que hay además un nivel d capaz de contener 5 pares de electrones, es decir, un total de máximo 10 electrones.
En el nivel 4 de...
Teoría cuántica: esta teoría propone que dentro de un átomo, cada electrónpresenta una energía específica, la cual es conocida como nivel de energía. Un electrón nunca puede estar en dos niveles específicos a la vez.
Este número cuántico está relacionado tanto con laenergía como con la distancia media entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, aunque la distancia media en unidades de longitud también crece simultáneamente con n. Los valores deeste número, que corresponden al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero sólo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental.
Laconfiguración electrónica es la manera en la cual se acomodan los electrones o se modifican en un átomo.
Una configuración electrónica permite mostrar de forma gráfica el número de electrones quehay en cada nivel y subnivel de un átomo.
Un nivel de energía n tiene n subniveles. Los subniveles de energía son: s, p, d, f y tienen 1, 3, 5 y 7 orbitales respectivamente.
Los electrones quese ubican en los orbitales s:
Los primeros dos electrones de cada nivel de energía se representan mediante un orbital s. Ejemplos: 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s.
Los electrones que se ubican en losorbitales p:
Es a partir del nivel segundo de energía, que hay un subnivel s y también un subnivel p. Cada subnivel p puede albergar hasta un máximo de 6 electrones.
Los electrones que se ubicanen los orbitales d y f:
Es a partir del nivel 3 de energía que hay además un nivel d capaz de contener 5 pares de electrones, es decir, un total de máximo 10 electrones.
En el nivel 4 de...
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