termo 6

Universidad Autónoma de México
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de termodinámica
“Capacidad térmica específica y entalpia de evaporación del agua”
Cuestionario #6











Capacidad térmica específica y entalpia de evaporación del agua
1. Escriba las ecuaciones empleadas para calcular la energía transmitida como calor paravariación de temperatura y para cambio de fase.
Q=mc∆T
Q = mC (Tf –Ti)
2. Defina la entalpia.
Entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’; formado por ἐν [en], ‘en’ y θάλπω [thálpō], ‘calentar’) es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir,la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
La entalpía (simbolizada generalmente como H, también llamada contenido de calor, y calculada en Julios en el sistema internacional de unidades o también en kcal o, si no, dentro del sistema anglo: BTU), es una función de estado extensiva, que se define como la transformada de Legendre de la energía interna con respecto delvolumen
3. Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de evaporación, de fusión, de sublimación, de solidificación y de condensación.
La entalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamentedel estado líquido al estado gaseoso. Se representa por , por ser una entalpía.
La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔHfus) es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es unamagnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar.
La entalpia de sublimación o el calor de sublimación es la cantidad de calor necesario para sublimar a temperatura constante 1 g de sustancia en estado sólido. El calor de sublimación de una sustancia es igual a la suma del calor de fusión más el calor de vaporización, ya que el paso directo de sólido-vapor puederealizarse en las dos etapas equivalentes sólido-liquido y liquido-vapor.
La entalpia de solidificación o el calor de solidificación variación de entalpia necesaria para la solidificación de una mol de un liquido a presión y temperatura constante es igual y signo contrario a la entalpia de fusión.
La entalpia de condensación o calor de condensación es la variación originada en la condensación de 1mol de una sustancia a presión y temperatura constante es igual y signo contrario a la entalpia de evaporización.


4. Escriba el enunciado de la Primera Ley de la Termodinámica para un sistema cerrado,
su expresión matemática y diga el significado de cada uno de sus términos.
“Cuando un sistema cerrado (masa control) se altera adiabáticamente, el trabajo neto asociado con el cambio de estadoes el mismo para todos los procesos posibles entre los dos estados de equilibrio dados.”
W=∆E = -
W: trabajo
∆E = - : variación de energía de un sistema cerrado

5. Explique en qué consiste el efecto Joule.
Efecto joule
Si en un conductor circula electricidad, parte de la energía cinética de los electrones se transforma en calor debido al choque que sufren los electrones con lasmoléculas del conductor por el que circulan elevando la temperatura del mismo; este efecto es conocido como efecto Joule.Los sólidos tienen generalmente una estructura cristalina, ocupando los átomos o moléculas los vértices de las celdas unitarias, y a veces también el centro de la celda o de sus caras. Cuando el cristal es sometido a una diferencia de potencial, los electrones son impulsados por el...