termo practicas

Actividad 1
1ra ley de la termodinámica

Termodinámica Es el estudio del calor y del trabajo y de sus transformaciones.
Según cengel; se puede definir como la ciencia de la energía- dinámica = energía.

1ra ley de la termodinámica (EL PRINCIPIO DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA)
La energía puede cambiar de una energía a otra pero su cantidad total permanece constante. Es decir, laenergía no se crea ni se destruye solo se transforma.

Sistema termodinámico es una cantidad de matrería de masa fija sobre la cual se enfoca la atención para su estudio.

Sistema cerrado consta una cantidad de masa fija y ninguna otra puede cruzar su fontel.


Sistema abierto si hay flujo de masa o diferencia del sistema cerrado.Sustancia de trabajo la mayoría de las maquinas térmicas emplean una sustancia de trabajo que es un fluido al cual la energía puede ser optada o se le puede agregar.


































Actividad No.2

Un recipiente rígido contiene 50 kg de agua líquida saturada a 90 °C. Determine la presión en el recipiente y el volumen del mismo.Un dispositivo que consta de cilindro-émbolo contiene 2 pies3 de vapor de agua saturado a 50 psia de presión. Determine la temperatura y la masa del vapor dentro del cilindro.

















Una masa de 200 gramos de agua líquida saturada se evapora por completo a una presión constante de 100 kPa. Determine a) el cambio de volumen y b) la cantidad de energíatransferida al agua.
















Determine el volumen específico del refrigerante 134a a 1 MPa y 50 °C, con a) la ecuación de estado de gas ideal y b) la carta de compresibilidad generalizada. Compare los valores obtenidos para el valor real de 0.021796 m3/kg y determine el error en cada caso.





























Determine la presión del vapor deagua a 600 °F y 0.51431 pie3/lbm con a) las tablas de vapor, b) la ecuación del gas ideal y c) la carta de compresibilidad generalizada.




























Actividad No. 3 sistemas cerrados
El cilindro y el pistón, un proceso isóbaro se consigue permitiendo que el émbolo ascienda o descienda sin rozamiento. Así, al calentarse, el gas se expande libremente,siendo la presión del gas igual en todo momento a la exterior, que es constante.
También es esto lo que ocurre en sistemas abiertos, aunque no se “vea” el trabajo. Si calentamos una cierta cantidad de agua hasta evaporarla, ese vapor debe desalojar una cierta cantidad de aire seco (si no, aumentaría la presión). Ese desalojo, que ocurre a nivel microscópico, donde una moléculas "expulsan" a otraspor colisiones, implica la realización de un trabajo


Sistemas cerrados
Un sistema cerrado es uno que no tiene intercambio de masa con el resto del universo termodinámico. También es conocido como masa de control. El sistema cerrado puede tener interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, así como puede realizar trabajo a través de su frontera. La ecuación general para un sistemacerrado (despreciando energía cinética y potencial y teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico) es:































Actividad No. 4
Un dispositivo sin fricción que consta de cilindro-émbolo contiene 10 lbm de vapor a 60 psia y 320 °F. Se transfiere calor al vapor hasta que la temperatura alcanza 400 °F. Si el émbolo no está unido a unaflecha y su masa es constante, determine el trabajo que realiza el vapor durante este proceso.































Al inicio un dispositivo de cilindro-émbolo contiene 0.4 m3 de aire a 100 kPa y 80 °C. Se comprime el aire a 0.1 m3 de tal manera que la temperatura dentro del cilindro permanece constante. Determine el trabajo hecho durante este proceso....