TERMOCHARLES

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Termodinámica
Grupo 29
LEY DE CHARLES
No. 9
Brigada No. 4



Profesora:
Santiago Cruz Blanca Estela
Fechade entrega:
24/Oct/14
OBJETIVOS
Comprobar experimentalmente la Ley de Charles.
Obtener el modelo matemático que relaciona las variables temperatura y volumen, así como el gráfico volumen -temperatura (V-T).
Inferir experimentalmente la temperatura correspondiente al cero absoluto.

INTRODUCCIÓN
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperaturade una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

Esto ocurre cuando aumentamosla temperatura del gas, las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo serámayor. Es decir, se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con laexterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamentepodemos expresarlo así:

Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2,entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá:
V1/T1 = V2/T2

Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle debido a que cuando Charles la enunció se encontró con elinconveniente de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún no existía la escala absoluta de temperatura.
En esta práctica experimentamos la Ley de Charles.

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