Termodinámica quimica
Páginas: 4 (757 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2011
Primer Principio de la Termodinámica.
Trabajo (W), Calor (Q) y energía (W) Primer Principio de la Termodinámica. Entalpía Capacidad del Calor específico. Cálculo de EnergíaInterna (U) y Entalpía (AH) en procesos sencillos de sistemas cerrados.
Energía: Capacidad para realizar Trabajo
W=
=
N*m = J
Siendo ―x‖ la distancia que se desplaza el objeto
N*m:Newton por metro, también expresados en Julios (J)
Gases Ideales: P*V=n*R*T
Calor: Q = m*C(T,P)*(T2-T1) Energía Interna: ∆U= Q+W ∆U= n*Cv*(T2-T1) 1º Principio de la Termodinámica: Q= ∆U+W
EJERCICIO 1:
1 l de nitrógeno a 51 ºC se calienta bajo la presión constante de 1.6 atm hasta triplicar su volumen. Calcular el incremento de su energía interna y el calorcomunicado.
EJERCICIO 2:
Una masa m = 1.5 kg de agua experimenta la transformación ABCD
representada en la figura. El calor latente de vaporización del agua es Lv = 540 cal/g, el calor específico delagua es c = 1 cal/gºC y el del vapor de agua es cv=0.482 cal/gºC.
Responder a las siguientes preguntas:
a) ¿En qué estado se encuentra el agua en cada uno de los puntos de la transformaciónrepresentados?
b) Calcular el calor intercambiado por el agua en cada una de las etapas de la transformación así como en la transformación completa. Expresar los resultados en el Sistema Internacional. EJERCICIO 3:
Un sistema cerrado, inicialmente en reposo sobre la tierra, es sometido a un proceso en el que recibe una transferencia neta de energía por trabajo igual a 200KJ. Durante esteproceso hay una transferencia neta de energía por calor desde el sistema al entorno de 30KJ. Al final del proceso el sistema tiene una velocidad de 60m/s y una altura de 60m. La masa del sistema es 25Kg, yla aceleración local de la gravedad es g=9,8m/s2. Determinar el cambio de energía interna del sistema para el proceso.
Es la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa...
Trabajo (W), Calor (Q) y energía (W) Primer Principio de la Termodinámica. Entalpía Capacidad del Calor específico. Cálculo de EnergíaInterna (U) y Entalpía (AH) en procesos sencillos de sistemas cerrados.
Energía: Capacidad para realizar Trabajo
W=
=
N*m = J
Siendo ―x‖ la distancia que se desplaza el objeto
N*m:Newton por metro, también expresados en Julios (J)
Gases Ideales: P*V=n*R*T
Calor: Q = m*C(T,P)*(T2-T1) Energía Interna: ∆U= Q+W ∆U= n*Cv*(T2-T1) 1º Principio de la Termodinámica: Q= ∆U+W
EJERCICIO 1:
1 l de nitrógeno a 51 ºC se calienta bajo la presión constante de 1.6 atm hasta triplicar su volumen. Calcular el incremento de su energía interna y el calorcomunicado.
EJERCICIO 2:
Una masa m = 1.5 kg de agua experimenta la transformación ABCD
representada en la figura. El calor latente de vaporización del agua es Lv = 540 cal/g, el calor específico delagua es c = 1 cal/gºC y el del vapor de agua es cv=0.482 cal/gºC.
Responder a las siguientes preguntas:
a) ¿En qué estado se encuentra el agua en cada uno de los puntos de la transformaciónrepresentados?
b) Calcular el calor intercambiado por el agua en cada una de las etapas de la transformación así como en la transformación completa. Expresar los resultados en el Sistema Internacional. EJERCICIO 3:
Un sistema cerrado, inicialmente en reposo sobre la tierra, es sometido a un proceso en el que recibe una transferencia neta de energía por trabajo igual a 200KJ. Durante esteproceso hay una transferencia neta de energía por calor desde el sistema al entorno de 30KJ. Al final del proceso el sistema tiene una velocidad de 60m/s y una altura de 60m. La masa del sistema es 25Kg, yla aceleración local de la gravedad es g=9,8m/s2. Determinar el cambio de energía interna del sistema para el proceso.
Es la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa...
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