termodinamica 1

Carrera: Licenciatura en
Ingeniería Petrolera
Facilitador:
Herrera
Correo:

Ing. Alejandra Hernández

quimica04@hotmail.com

Julio del 2015

Encuadre del
Curso
Actitud (Asistencia)

Productos

20 %

30 %

(Calidad del Trabajo)

Desempeño

(Puntualidad de Tareas)

Conocimiento

(Examen Final)

20 %

30%

Termodinámica
OBJETIVOS GENERALES
 
El alumno analizará los conceptos y principiosfundamentales de
la termodinámica clásica para aplicarlos en la solución de
problemas físicos.
Desarrollará sus capacidades de: observación, modelado de
fenómenos físicos, manejo de instrumentos y equipos
experimentales, razonamiento lógico y toma de decisiones

Resultado de Aprendizaje
La comprensión de los conceptos de sistema cerrados y abiertos, las
propiedades de sustancias puras, que es un factorde
comprensibilidad; así como la ley cero de la termodinámica.
Unidad I
Introducción a la Termodinámica
1.1 Conceptos fundamentales
1.2 Sistemas cerrados y abiertos, estados, procesos y ciclos
1.3 Propiedades de las sustancias puras
1.4 Gas ideal, factor de comprensibilidad
1.5 Calorimetría

Termodinámica
Ciencia que trata del calor y del trabajo y de aquellas propiedades de
las substancias queguardan alguna relación con el calor y el trabajo.
La base de la termodinámica es la observación experimental, estas
determinaciones han sido formalizadas en ciertas leyes básicas
conocidas como:
 Ley cero de la Termodinámica
 Primera Ley de la Termodinámica
 Segunda Ley de la Termodinámica
 Tercera Ley de la Termodinámica

Siempre que realizamos un estudio, nuestra atención deberá estardirigida a algo específico; ese algo recibe el nombre de sistema.

Sistema Termodinámico: Cantidad de materia sobre la cual se enfoca
la atención para su estudio; separándose, para ello, del resto del
universo mediante límites, paredes o fronteras.

El número de fases
presentes en un sistema

Sistemas
Homogéne
os

Sistemas
Heterogéneo
s

Según el tipo de
interacciones que existan
entre el sistema y susalrededores

Sistemas
Abiertos

Sistemas
Aislados
Sistemas
Cerrados

Sistemas Homogéneos: Están formados por una sola
fase.
Fase: La o las partes que integran a un sistema y que poseen
propiedades físicas iguales, es decir, son macroscópica y
microscópicamente iguales.

Sistemas Heterogéneos: Están formados por más de
una fase

De acuerdo al tipo de interacción que se presentan entre un sistemay
sus alrededores.

Sistemas Abiertos:

Aquellos que pueden intercambiar
materia y energía con sus alrededores.

Experimento 1: Se calienta agua en una olla hasta que alcance
su punto de ebullición durante 5 minutos.

Sistemas Cerrados:

Permiten el intercambio de energía,
pero no de materia con sus alrededores.

Experimento 2: Coloque agua en una olla y tápela, caliente el
líquido, cuidando queel agua no llegue a su punto de ebullición.
Después de un tiempo de calentamiento, retírela del fuego.
Escriba las consideraciones que considere.

Sistemas Aislados:

Aquellos sistemas que no permiten el
intercambio ni de materia ni de energía con sus alrededores.

Limites de los Sistemas Termodinámicos
Un sistema se separa del resto del universo mediante
paredes, las cuales pueden tenerdiversas características que
permiten clasificarlas como:

 Paredes adiabáticas: No permiten intercambio de calor
entre el sistema y sus alrededores.

 Paredes diatérmicas: Sí permiten el intercambio de
energía entre el sistema y sus alrededores.

Propiedades y Estado de una Sustancia
Un sistema se caracteriza por la descripción de su estado,
especificando cierto número de propiedades: presión, masa,temperatura, volumen etc.

Extensiv
as

Intensiva
s

Aquellas que
dependen del
tamaño o
extensión del
sistema, es decir
la cantidad de
materia.

Aquellas que no
dependen del
tamaño del
sistema, es decir
no dependen de la
cantidad de
materia.

Volumen
Masa
Cantidad de calor

Densidad
Punto de Fusión
Temperatura

Fase de equilibrio vapor-líquido-sólido en una
sustancia pura.

Vapor de
Agua
Vapor...