Termolab2

 Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas


Practica 2: Ley cero de la termodinámica

Grupo: 1IV4
Equipo 7: Barron Jaramillo Alejandro______________________

Gonzales Mondragón Brandon ______________________

Miranda Navarrete Miguel ______________________Ocampo Plata Alan Alejandro ______________________

Profesor: Nancy Castillo Hernández
30/09/15






Objetivos:
Por medio de datos de temperatura obtenidos experimentalmente por el estudiante yde un balance de energía comprender y aplicar el concepto de equilibrio térmico para establecer la ley cero de la termodinámica

Tabla de datos experimentales
Volumen de agua fría
VAguaF (mL)Temperatura de Agua fría
Tf (°C)
Volumen de agua caliente
VAguaC (mL)
Temperatura de agua caliente
Tc (°C)
Temperatura de equilibrio experimental
TEq exp (°C)
160 mL
26°C
160 mL
42°C
36°C

Cálculos1. Calcula la densidad de agua fría (ƿaguaF.) en g/ml.
ǷaguaF =0.99998+ (Tf)-(Tf
ǷaguaF =0.99998+ (26°C)-(26
ǷaguaF =0.996834 g/ml
2. Calcula la masa del agua fría (m.aguaF) en gramos.
m.aguaF. =(ƿaguaF.) (V.aguaF.)
m.aguaF. = (0.996834 g/ml) (160 ml)
m.aguaF. = 159.49344 g
3. Calcula la cantidad de agua fría (n.aguaF.) en mol.
n=
n=
n=8.8607 mol
4. Calcula la densidad del agua caliente(ƿaguaC.)
ǷaguaC = 0.99998+ (Tc)-(Tc
ǷaguaC = 0.99998+ (42°C)-(42
ǷaguaC = 0.990866 g/ml
5. Calcula la masa de agua caliente en gramos.
m.aguaC. = (ƿaguaC.) (V.aguaC.)
m.aguaC. = (0.990866 g/ml) (160 ml)m.aguaC. = 158.53856 g
6. Calcula la cantidad de agua caliente (n.aguaC.) en mol.
n=
n=
n=8.807698 mol


7. Determinar la temperatura de Equilibrio calculada (t.eq.calc) en °C.
t.eq.calc =t.eq.calc =

t.eq.calc = 33.9759 °C
8. Calcula el % de la variación de temperatura de equilibrio
%Var = X100
%Var = X100
%Var = 5.88%









Tabla de resultados
Densidad
(g/mL)...