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Colegio Álamos Cancún
2013-2014

Práctica 1. Unidad 1. Química II

Alumno:_____________________________ Salón: _____________

Tema: Estequiometria. Ley de la Conservación de laMasa


Introducción
En 1774, Antoine Lavoisier (1743-1794) realizó un experimento calentando un recipiente de vidrio cerrado que contenía una muestra de estaño y aire. Encontró que la masa antes delcalentamiento y después del calentamiento era la misma. Mediante experimentos posteriores demostró que el producto de la reacción, estaño calentado, consistía en el estaño original junto con partedel aire.
Experimentos como este demostraron a Lavoisier que el oxígeno del aire es esencial para la combustión y le llevaron a formular la Ley de conservación de la masa en la cual enuncia “En todareacción química la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos resultantes de la reacción”
La consecuencia más importante de la ley deconservación de la masa es la necesidad de AJUSTAR LAS ECUACIONES QUÍMICAS, es decir, tener el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos.
Objetivos
Comprobar ésta ley enuna reacción química comparando el peso de las sustancias reaccionantes con el de los productos.

Materiales
* 1 Vaso de precipitado de 100 ml
* 1Probeta de 50 ml
* 1 balanza
* 1 globo
* hilo
*Botella de plástico aproximadamente 250ml







Reactivos
* 1 tableta efervescente (Alka Seltzer)
* Agua de la llave

Procedimientos
Divide la tableta en dos partes iguales.
Parte 1:(Sistema abierto)
1.- En una balanza pesa el vaso que contenga 10ml de agua y la mitad de la tableta (sin introducir al vaso). Anota el peso, ten cuidado de no derramar agua ni despedazar lapastilla efervescente. Esto será el peso inicial.
2.- Agrega la tableta en el agua, al terminar la reacción vuelve a pesar.
Será el peso final.
3.- Compara el peso inicial y final y registra la...