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INDICE


Introducción
En este trabajo pretendemos dar a conocer que todo lo que encontramos a nuestro alrededor podemos decir que se relaciona con la química y sus ramas. Se podrá ver como con el paso del tiempo va evolucionando cada concepto, también podemos observar que todo tiene masa, materia y energía. Todo lo que vemos a nuestro alrededor tiene una forma y figura, un peso, unadimensión, etc. Podemos decir que el agua tiene tres estados físico (Líquido, solido y gaseoso). El presente trabajo lo realizamos con la intención de que las persona puedan entender mejor sobre estos temas ya que esta brevemente resumido aunque existe mucha más información, pero en este trabajo pusimos la información que creemos que era la más conveniente. La información de los conceptos de loscuales hablamos están desarrollados a través de libros y páginas de internet altamente confiable lo cual se puede decir que este trabajo está bien realizado y puedes tener confianza en todo lo que encuentres en el. Queremos lograr que este informe sea la fuente de búsqueda más confiable.
Desarrollo
Modelos atómicos
Hoy en día el conocimiento de la estructura del átomo nos ha permitido identificary controlar algunos comportamientos de la materia, de tal forma que se han creado nuevos materiales y se han modificado las propiedades de otros. Prácticamente el estudio de la materia impacta en todos los ámbitos de nuestro entorno. A continuación se presentan algunos de los hechos más importantes que antecedieron el desarrollo de los modelos atómicos.
Dalton
Químico y físico británico (1766 -1844) que conjuntó las ideas que hasta el momento se tenían sobre la estructura de la materia.
El explica su posición ideológica sobre la estructura de la materia que llamó postulados, es el inicio de la Teoría atómica. 
Primer postulado
Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas átomos. Como en la [Figura 1.1] que se muestra a continuación.Segundo postulado:
Los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, los de otros elementos tienen diferente masa y no se pueden crear o destruir. Tercer postulado: Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto y la fracción más pequeña de éste es un átomo compuesto,integrado por átomos compuestos idénticos en una relación numérica sencilla de átomos de cada elemento que lo conforma. Cuarto postulado: En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos.
ThompsonJoseph John Thompson 1856 – 1940. Los experimentos que dieron origen a la propuesta del modelo atómico de Thompson se realizaron en 1897 sin embargo, los reportó hasta 1902; en éstos considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeñosgranitos al que llamó “budín con pasas”, este modelo lo retoma Millikan en 1909 con sus experimentos de “la gota de aceite” en donde logra determinar la carga negativa del electrón.
Rutherford
Ernest Rutherford (1871-1937) El centro del átomo está constituido por el núcleo donde reside su masa con carga positiva, a la que llamó protón, y una atmósfera electrónica compuesta de órbitasindeterminadas en las que se encuentran los electrones como el sistema planetario, por lo que debe haber espacio vacío; sin embargo, se tenían algunas dudas sobre este modelo y fue hasta 1920 que James Chadwick , con experimentos semejantes a los de Rutherford lo confirma y además descubre una partícula atómica con una masa igual a la del protón y sin carga a la que llamó neutrón . A continuación te...