TIPOS DE ENLACE DEFINICION CARACTERISTICAS EJEMPLOS

TIPOS DE ENLACE
DEFINICION
CARACTERISTICAS
EJEMPLOS


Enlace iónico
Es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas, que se han formado por transferencia deelectrones. Este enlace se establece entre elementos metálicos y no metálicos, sin formar moléculas sino redes cristalinas.
• Se forman entre metal y no metal.
• Son solubles en agua.
• Conducen laelectricidad en estado líquido.
• Su unidad más pequeña se llama formula unitaria.
(NaCI) Cloruro de Sodio.
(KCI)Cloruro de Potasio.
(ZnO) Óxido de Zinc.
(CuCl2) Cloruro de Cobre.

Enlacecovalente.

a) Enlace covalente no polar.



b) Enlace covalente polar.


c) Enlace covalente coordinado.

a) Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia deelectronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.b) Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

c) Es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dosátomos es aportado por uno de ellos.

a) • Se crea una unión de dos átomos de no metales de igual electronegatividad por medio de un par de electrones que se comparten por igual.
• Se puede presentar enun estado sólido, líquido o gas.
• No son conductores de electricidad.
• Se da entre no metales.

b) • Se da cuando los electrones que se comparten son dos no metales distintos.
• Tienen puntosde fusión y ebullición bajos.
•Se da entre no metales.

c) •Son compuestos poco solubles en agua.
•Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
• En general son conductores pobres deelectricidad.
• Pueden presentarse en los tres estados de la materia.


a) cuando los elementos de la tabla se unen son mismo no metales o+o = o2
H+H= H2

b) son no metales y son diferentes entre ellos...