Titulacion Complexometrica
Páginas: 2 (414 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2012
LABORATORIO Nº7
DETERMONACIONDE LA (Cu2+) EN EL COMPLETO (Cu(EDTA))2 POR LA TITULACION COMPLEXOMETRICA
OBJETIVOS:
Determinar la concentración del ion metalico central Cu2 a partir del complejo(Cu(EDTA))2-
FUNDAMENTO TEORICO
Las relaciones de formación de complejos se emplean mucho en química analítica. Los reactivos mas útiles para la formación de complejos son compuestosorganicos quecontienen varios grupos dadores de electrones y forman enlaces covalentes multiples iones metálicos. Tambien se usan agentes complejantes inorgánicos para controlar la solubilidad y formar especiescooreados o precipitados.
La aplicación clásica de las relaciones de formación de complejos es la valoración complexometrica. En ellain ion metalico reacciona con un ligado apropiado para formar uncomplejo y el punto de equivalencia se determina mediante un indicador o un método instrumental adecuado. El progeso de valoración complexometrica se ilustrageneralmente con una curva de valoración. En lamayoría de las valoraciones complexometricas, el ligando es el valorante y el ion metalico el analito, aunque a veces ocurre lo contrario. Como valorantes los ligados miltidentados, en paticular losde cuatro o seis grupos dadores tienen dos ventajas sobre los monodentados. Primera su reacción con los cationes es mas completa y por consiguiente proprciona puntos finales mas nítidos y en segundolugar reaccionan con los iones metálicos en una sola etapa, ,ientras que la formación de complejos son ligandos monodentados implica habitualmente dos o mas especies intermedias.
MATERIALES YREACTIVOS.
Balanza, bureta, soprtes, molas, matraces, pipetas
Solucion de CuSO4. 5H2O, sal disodica de EDTA, indicardor murexida, solución buffer pH=10
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1) Preparar 100 ml deuna solución 3,49*10-3 M de sal disodica de EDTA C10H14N2O8Na2.2H2O
2) Enrasar un bureta de 50ml con el EDTa que acaba de preparar. Resevar el resto para la segunda titulación
3) En una...
DETERMONACIONDE LA (Cu2+) EN EL COMPLETO (Cu(EDTA))2 POR LA TITULACION COMPLEXOMETRICA
OBJETIVOS:
Determinar la concentración del ion metalico central Cu2 a partir del complejo(Cu(EDTA))2-
FUNDAMENTO TEORICO
Las relaciones de formación de complejos se emplean mucho en química analítica. Los reactivos mas útiles para la formación de complejos son compuestosorganicos quecontienen varios grupos dadores de electrones y forman enlaces covalentes multiples iones metálicos. Tambien se usan agentes complejantes inorgánicos para controlar la solubilidad y formar especiescooreados o precipitados.
La aplicación clásica de las relaciones de formación de complejos es la valoración complexometrica. En ellain ion metalico reacciona con un ligado apropiado para formar uncomplejo y el punto de equivalencia se determina mediante un indicador o un método instrumental adecuado. El progeso de valoración complexometrica se ilustrageneralmente con una curva de valoración. En lamayoría de las valoraciones complexometricas, el ligando es el valorante y el ion metalico el analito, aunque a veces ocurre lo contrario. Como valorantes los ligados miltidentados, en paticular losde cuatro o seis grupos dadores tienen dos ventajas sobre los monodentados. Primera su reacción con los cationes es mas completa y por consiguiente proprciona puntos finales mas nítidos y en segundolugar reaccionan con los iones metálicos en una sola etapa, ,ientras que la formación de complejos son ligandos monodentados implica habitualmente dos o mas especies intermedias.
MATERIALES YREACTIVOS.
Balanza, bureta, soprtes, molas, matraces, pipetas
Solucion de CuSO4. 5H2O, sal disodica de EDTA, indicardor murexida, solución buffer pH=10
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1) Preparar 100 ml deuna solución 3,49*10-3 M de sal disodica de EDTA C10H14N2O8Na2.2H2O
2) Enrasar un bureta de 50ml con el EDTa que acaba de preparar. Resevar el resto para la segunda titulación
3) En una...
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