Titulaciones Acido - Base

Practica 3: Aplicación de las titulaciones ácido base
Objetivos:
* Problema 1.
Aprender a determinar la pureza de una muestra de NaOH comercial a partir de una disolución de 0.2M y valorándolocon H2SO4 0.1N y calcular la pureza de la muestra solida. Determinar la concentración molar de una muestra de ácido muriático comercial y valorarlo con NaOH 0.1 M, calcular %m/v de HCl de lamuestra.
* Problema 2. Determinación del número de hidrógenos ácidos en un ácido orgánico
Hipótesis: Si nuestra muestra de NaOH tiene una concentración de 0.02M y al calcular la molaridad del H2SO4 nosresulta 0.05M para neutralizar nuestras disoluciones necesitamos solamente 1 mL de H2SO4
Nuestra hipótesis del acido muriático es que por cada 5 ml de NaOH se gastara 1 ml de acido para titularse.Por cada 2 moles de NaOH reaccionara 1mol Na2SO4
Según nuestros cálculos solo 2 hidrógenos de los 6 reaccionan con la sosa en el caso del acido tartárico.
Cálculos
H2SO4 =0.1N M=Normalidadno,de equivalentes=0.1N2=0.05MH2SO4
5mLNaOH0.02M NaOH1000mL NaOH1molH2SO4 2molNaOH1000mLH2SO4 0.05molH2SO4 =1mLH2SO4
* Problema 1a
Volumen de NaOH | Volumen de H2SO4 utilizado paraneutralizar |
5mL | 1.3 mL |
5mL | 1.3 mL |
5mL | Promedio=1.26
1.2 mL |





* Volumen de H2SO4 0.1 N consumido para neutralizar la sosa= 1.26mL(promedio)
* Equivalentesde H+ añadidos=equivalentes de Oh en la muestra=
1.2mL H2SO40.1 Equivalentes H2SO41000 mL H2SO4=1.2x10-4equivalentes de H+
* Cantidad (mol) de NaOH en la muestra 1.2mLH2SO40.05molH2SO41000mlH2SO42molNaOH1molH2SO4=1.2x10-4mol

* Masa de NaOH en la muestra
1.2x10-4mol40g1mol=4.8x10-3g
* %Pureza en la muestra=4.8x10-3g8x10-3gx100=60%


* Problema 1b
Volumen deHCl | Volumen de NaOH |
5ml | 2.0ml |
5ml | 2.0ml |
Promedio= 2.0
5ml | 2.0ml |


* Volumen de la muestra problema usado para preparar la dilución 1:100...